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    （10分）铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。
    （1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________
    （2）写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。
    （3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
    （4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。
    （5）将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用___________。
    （6）将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，选用的绿色试剂是H2O2 ，H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式___________________。
    (10分) (1)FeO·Fe2O3 （1分）     (2)Fe3O4＋8H＋＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O （2分）
    (3)KSCN （1分）     FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl　（2分）
    (4) ③① （1分）     (5)铁　（1分）
    (6)2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O （2分）

    试题分析：（1）设四氧化三铁中+2价、+3价的铁分别是a和b，则a＋b＝3、2a＋3b＝4×2，解得x＝1、b＝2，所以铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成FeO·Fe2O3。
    （2）根据（1）可知，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O。
    （3）铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色，所以验证反应后溶液中含有铁离子的试剂使KSCN溶液，反应的化学方程式是FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl。
    （4）验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则首先应该加入KSCN溶液，如果不变色，再加入氧化剂。由于酸性高锰酸钾溶液是紫红色，所以选择的氧化剂最好是新制的氯水，答案是③①。
    （5）铁离子能把铁氧化生成亚铁离子，而铁离子也是被还原生成亚铁离子，所以将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用铁。
    （6）双氧水的还原产物是水，则反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O。
    点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，考查的知识点比较多。该题再注重对性质基础知识考查和巩固的图示，主要是侧重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。
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    下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是
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    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               
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    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。
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                                                            。

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    2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中氧化剂是       ，氧化产物是       ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)                 。
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    由以上反应可知在上过程中RO3n-被       (填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是      。

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    （1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。
    （2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
    （3）混合气体中NO2的体积为            、NO的体积为          。

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    C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NOD．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

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