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(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中氧化剂是       ,氧化产物是       ;当有lmol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况)                 
(2)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应:
RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
由以上反应可知在上过程中RO3n-       (填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是      
(共8分)  (1) KMnO4(1分), Cl2(1分), 11.2L (2分)
(2)氧化(2分), +5 (2分)

试题分析:(1)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂,化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂,氧化产物是Cl2
反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,参加反应的16mol盐酸中,只有10mol盐酸被氧化,转移电子为10mol,当有0.10mol电子发生转移时,则有0.1molHCl被氧化,生成0.05mol的Cl2,即11.2L。
(2)根据电荷守恒,计算n=1,在RO3-中R是+5价,RO4-中R是+7价,化学价升高,被氧化。
点评:本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3,其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2):

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
Fe3
Fe2
Mg2
Al3
Cu2
Cr3
开始沉淀
时的pH
1.9
7.0


4.7

沉淀完全
时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(>9溶解)
 
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)调pH=8是为了除去________(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn+nNaR→MRn+nNa,被交换的杂质离子是________(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。
(4)试配平氧化还原反应方程式:□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4+□Na2SO4;每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中,若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤:①________;②________;③过滤。(提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑,下列有关说法正确的是
A.NaH中H的化合价为+1价,是氧化剂
B.在该反应中H2O 为还原剂
C.在该反应中NaH 为还原剂
D.该反应中电子转移的方向和数目可以表示为:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O
C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为,若反应后离子变为离子,
又知反应中氧的化合价不发生变化,且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是( )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)铁元素的化合价有+2、+3两种,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,能与盐酸反应生成两种盐。
(1)请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________
(2)写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________
(3)设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
(4)设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有:①加入足量氯水,②加入足量高锰酸钾溶液,③加入少量硫氰化钾溶液,选择所需要的试剂及先后的顺序是______________(注意先后顺序)。
(5)将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+,最适宜的物质是选用___________
(6)将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,选用的绿色试剂是H2O2 ,H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式___________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是(     )
A.NaClB.KNO3C.K2SO4  D.Na2CO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知ICl与锌和水的反应如下:2ICl+2Zn ═ ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O ═ HCl+HIO,下列说法正确的是(   )
A.ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
B.ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C.在ICl与水反应中,ICl是氧化剂、H2O是还原剂
D.ICl与水反应是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

本题分子量用以下数据:H2O18.0,CaO56.0,CaO272.0。
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。
①称取0.270g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定,共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2)计算样品中CaO2的质量分数。
(3)计算样品中CaO2·xH2O的x值。

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