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    离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，
    又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）
    A．1B．2C．3D．4
    B

    试题分析：根据题意，Mn元素的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子。设氧化剂中R的化合价是x，则根据电子的得失守恒可知，2×5＝5×（x－6）×2，解得x＝7，因此n＝8×2－2×7＝2，答案选B。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念以及电子的得失守恒灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
    （1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。

    （2）在上图中标明电子转移的方向和数目。
    （3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。
    a. 盐酸         b. 硫化氢           c. 溴化钠           d. 硫酸亚铁
    （4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

    已知： ①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：                    。
    （2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：                   。
    （3）循环中反萃取剂B的主要成分是                   。
    （4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将W g木炭与同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为，高温下容器中木炭与均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为，试求：
    （1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以表示）是______。
    （2）以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
    (3)在题设条件下，W、a、P、之间必须满足函数系W=f(a、、P)，写出该函数表达式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　　）
    A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中氧化剂是       ，氧化产物是       ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)                 。
    (2)在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：
    RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
    由以上反应可知在上过程中RO3n-被       (填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
    （1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
    则：①A+B→C+D表示的离子方程式为                                             。
    ②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_                                           ___．
    （2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．
    则：①A+B→C+D表示的化学方程式为                                        ．
    ②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                                    _．
    ③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）aCl6-n )，则气体Z的作用是__                            __，B、D的最佳物质的量之比是___       _．
    ④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__               __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （12分）按图所示实验过程填空：

    （1）写出上述反应的离子方程式：
    ①                       ②                       ③                   
    （2）填空：
    a           b              c             d             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是
    ①蔗糖炭化       ②用氢氟酸雕刻玻璃        ③铁遇冷的浓硫酸钝化
    ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞      ⑤雷雨发庄稼      ⑥浓硝酸常显黄色
    A．①③⑤⑥B．②④C．②④⑥D．①②③④⑤⑥

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