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将W g木炭与同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中,压力表所示压强为,高温下容器中木炭与均完全反应后恢复到原温度,压力表的示数为,试求:
(1)当W取值发生变化时,反应后压强P也发生变化,P的最大值(以表示)是______。
(2)以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
(3)在题设条件下,W、a、P、之间必须满足函数系W=f(a、、P),写出该函数表达式:__________________。
(1) (2); (3)

试题分析:(1)中,,当W取值发生变化时,反应后压强P也发生变化,P的最大值2
(2)当发生如下反应时:,需要的O2最大质量:
当发生如下反应:,需要的O2最小质量:
所以满足题设条件的a的取值范围是
(3)在题设条件下,W、a、P、之间必须满足函数系W=f(a、、P),
点评:考查木碳与氧气反应的实验,难度较大,解题的关键是要分析燃烧产物CO或CO2,根据反应的压强变化进行计算。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

钒具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式                      
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向                          
(3)在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是         
a.V         b.V2+          c.VO2+        d.VO2+
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32–>Cl>VO2+                                                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:
C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列说法止确的是    (  )
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子
C.HNCO是强氧化剂D.反应中CO2是氧化产物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑,下列有关说法正确的是
A.NaH中H的化合价为+1价,是氧化剂
B.在该反应中H2O 为还原剂
C.在该反应中NaH 为还原剂
D.该反应中电子转移的方向和数目可以表示为:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2====CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O
C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为,若反应后离子变为离子,
又知反应中氧的化合价不发生变化,且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是( )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是(     )
A.NaClB.KNO3C.K2SO4  D.Na2CO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)(1)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色,试回答下列问题:
①溶液颜色由无色变蓝色的理由:                          (用离子反应方程式表示);
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
        +          +          →      HIO3 +         
(2)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
(A) Al(OH)+ H2O  Al(OH)4- + H+      (B) NH3 + H2O  NH4+ + OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸,其电离方程式为                                 
②N2H4是二元弱碱,其电离方程式为                                 
(3)常温下,向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        (填“酸性”、“中性”、或“碱性”),c点所示的离子方程式为                    

(4)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显     性(填“酸性”、“中性”、或“碱性”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    

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