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    NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的是
    A．NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂
    B．在该反应中H2O 为还原剂
    C．在该反应中NaH 为还原剂
    D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：
    C

    试题分析：根据反应的化学方程式可知，NaH中氢元素的化合价从－1价升高到0价失去1个电子，被氧化，发生氧化反应，做还原剂；水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，发生还原反应，做氧化剂，所以选项C正确，其余选项都是错误的，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对氧化还原反应有关知识的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br－被臭氧氧化为BrO2-，其过程示意为：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有关说法正确的是
    A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理
    B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐
    C．BrO- 3氧化性比O3强
    D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO3-的产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O　
    也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________L。
    （2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
    2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
    则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－
    ①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
    ②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O2________________升。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应一定不属于氧化还原反应的是（  ）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

    已知： ①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：                    。
    （2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：                   。
    （3）循环中反萃取剂B的主要成分是                   。
    （4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
    NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               
    （2）反应中硝酸体现了         、         性质。
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将W g木炭与同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为，高温下容器中木炭与均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为，试求：
    （1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以表示）是______。
    （2）以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
    (3)在题设条件下，W、a、P、之间必须满足函数系W=f(a、、P)，写出该函数表达式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中氧化剂是       ，氧化产物是       ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)                 。
    (2)在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：
    RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
    由以上反应可知在上过程中RO3n-被       (填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（  ）
    A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
    C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

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