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    下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是
    ①蔗糖炭化       ②用氢氟酸雕刻玻璃        ③铁遇冷的浓硫酸钝化
    ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞      ⑤雷雨发庄稼      ⑥浓硝酸常显黄色
    A．①③⑤⑥B．②④C．②④⑥D．①②③④⑤⑥
    B

    试题分析：②发生的反应为：SiO2+4HF=SiF4+2H2↑，化合价没变化，不是氧化还原反应。④发生的反应为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，化合价没变化，不是氧化还原反应。故选B。
    点评：考查氧化还原反应的判断，很基础的一道题。氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应，因此可以根据元素反应前后的化学价的变化判断反应是否为氧化还原反应。只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，
    又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是
    A．2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2
    B．KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
    C．2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
    D．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
    ①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                          （用离子反应方程式表示）；
    ②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
            +          +          →      HIO3 +         
    （2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    （A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH-
    ①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为                                 ；
    ②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为                                 。
    （3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。

    （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显     性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在6KOH + 3Cl2 ="=" KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是
    A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
    B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
    D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    本题分子量用以下数据：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。
    过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。
    ①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
    ②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下：
    5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
    （2）计算样品中CaO2的质量分数。
    （3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（  ）。
    A．铁制菜刀生锈B．酸雨腐蚀大理石雕像
    C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3]D．铝锅表面生成致密的氧化膜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2  (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是(     ) 
    A．Br- > I-> Fe2+ B．I- > Fe2+ > Br-C．Fe2+ > I-> Br- D．Br- > Fe2+ > I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是___  __。
    (2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

    ①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是      。 (填编号)。
    ②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示)，并回答有关问题
    Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl  = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O
    反应中的还原剂___________。

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