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    根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2  (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是(     ) 
    A．Br- > I-> Fe2+ B．I- > Fe2+ > Br-C．Fe2+ > I-> Br- D．Br- > Fe2+ > I-
    B

    试题分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性和反应(1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+可知还原性：I- > Fe2+ > Br-。答案选B。
    点评：本题主要根据方程式中氧化性或还原性的递推性来判断。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （12分）按图所示实验过程填空：

    （1）写出上述反应的离子方程式：
    ①                       ②                       ③                   
    （2）填空：
    a           b              c             d             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是
    ①蔗糖炭化       ②用氢氟酸雕刻玻璃        ③铁遇冷的浓硫酸钝化
    ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞      ⑤雷雨发庄稼      ⑥浓硝酸常显黄色
    A．①③⑤⑥B．②④C．②④⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：

    实验试剂
    		实验结论
    甲
    		乙
    		丙
    ①
    		高锰酸钾
    		②
    		氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
    （1）图中①为           ，②为           。
    （2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；
    试剂甲
    		试剂乙
    		试剂丙
    		丙中现象
    		实验结论
     
    		 
    		 
    		 
    		酸性：盐酸＞碳酸
     
    		 
    		石蕊试液
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                。
    (2)已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
    2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                        。
    (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
    ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
    ①G→W+NaCl   ②W+H2OX+H2   ③Y+NaOH→G+W+H2O 
    ④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是
    A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、X
    C．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最强的是_______。
    ⑵盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质：
    ①Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑     ______________________________
    ②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O   ______________________________
    ③2HClH2↑＋Cl2↑           ______________________________
    ⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    （1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有     性。（填氧化性或还原性）
    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是        ，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为         。
    （3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为         个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是                          （   ）
    A．第①组反应的其余产物为
    B．第②组反应中
    C．第③组反应中生成
    D．氧化性由强到弱的顺序为

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