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    在6KOH + 3Cl2 ="=" KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是
    A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
    B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
    D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5
    AD

    试题分析：反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B、C错误；KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确；被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D正确。
    点评：氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质是氧化剂、所含元素化合价升高的物质是还原剂；还原剂被氧化的产物是氧化产物、氧化剂被还原的产物是还原产物。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　　）
    A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
    Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
    C．AlN中氮的化合价为+3
    D．AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
    (1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中_______是氧化剂，说明维生素C具有________性。
    (2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
    反应①中生成1mol O2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为
    __________________________，
    在该反应中Fe3＋的作用为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    （1）检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是：
                                             ；
    （2）现有8 g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （3）若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
    ①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式         ；
    ②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为      mol/L；
    （4）将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是
    ①蔗糖炭化       ②用氢氟酸雕刻玻璃        ③铁遇冷的浓硫酸钝化
    ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞      ⑤雷雨发庄稼      ⑥浓硝酸常显黄色
    A．①③⑤⑥B．②④C．②④⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2， 它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式：______________。假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                。
    (2)已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
    2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                        。
    (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
    ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1­2在酸性条件下可以产生C12 ,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是
    A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子
    B．该混盐的水溶液呈碱性
    C．该混盐具有较强的氧化性
    D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

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