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    【题目】下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是

    A. 红磷、医用酒精、纯碱 B. 甲烷、加碘盐、石灰水

    C. 食醋、液氧、酱油 D. 海水、天然气、石油

    【答案】D

    【解析】A. 红磷、医用酒精、纯碱分别是单质、混合物和化合物，不属于同一类物质，A错误；B. 甲烷、加碘盐、石灰水分别是化合物、混合物和混合物，不属于同一类物质，B错误；C. 食醋、液氧、酱油分别是混合物、单质和混合物，不属于同一类物质，C错误；D. 海水、天然气、石油均属于混合物，属于同一类物质，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。

    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 。

    （3）水电离生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的有效成分是（ ）
    A.次氯酸钙
    B.氯化钙
    C.次氯酸
    D.次氯酸钙与氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2下列有关说法正确的是

    A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

    B．放电时，Li＋从负极向正极移动

    C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出

    D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

    （1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

    （3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

    _____________________。

    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。

    ②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯气的叙述正确的是（ ）

    A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水

    B．氯气能够杀菌，常用于居室消毒

    C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

    D．把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    ①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJmol—1

    ②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJmol—1

    已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJmol—1

    则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。

    （Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。

    a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

    则：

    ① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ② 在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体中可能含有Cl2,O2,SO2,NO,NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
    A.肯定有SO2和NO
    B.肯定没有Cl2和NO2 ， 一定有O2
    C.可能有Cl2和O2
    D.肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验并进行产物的检验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是 。

    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 装置E中的现象是 。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________。

    （4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是______________（用离子方程式表示）。继续向溶液中滴加NaOH溶液，观察到的实验现象是 ，写出该过程中涉及到的化学方程式 、 。

    （5）若（3）实验中检验到Fe3+的存在，向溶液中通入一定量的SO2,观察到溶液由黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式： 。

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