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    【题目】如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

    A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B.该反应达到平衡Ⅰ后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    D.同一种气体反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时体积分数不相等

    【答案】C

    【解析】

    根据题中化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图可知，本题考查化学平衡综合运用，运用化学平衡原理分析。

    A.由平衡特征可知，反应达平衡时，正、逆反应速率相等，A项不选；

    B. 该反应达到平衡Ⅰ后，增大反应物的浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，B项不选；

    C. 该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，一瞬间正反应速率减小，逆反应速率不变，平衡逆向移动，达到平衡态Ⅱ，与图示不符，满足题意，C项选；

    D. 反应由平衡态Ⅰ改变条件后，正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种气体反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时体积分数不相等，D项不选；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下。完成下列填空

    (1) 写出反应①中产生碳酸氢钠的离子方程式_________________________________。

    (2)NaHCO3在水中溶解度较小，以沉淀形式析出，则图中③的操作名称___________________。从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有明显的缺陷（答一条即可）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥主要成分是Se，含有CuSe，等杂质为原料，提炼硒的流程如下：

    请回答下列问题：

    硒原子的次外层电子数为________，与硒同周期相邻元素是________填元素名称。

    已知滤液A中主要成分是，可用于治疗克山病，则的化学名称为________；滤液C中主要成分是，则的电子式为________。

    上述流程图中的括号内“ ”，按操作先后顺序依次填写的内容是________、________。

    写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式________。

    滤液C中析出硒的离子方程式为________。

    向溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为________。已知：、、。

    粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

    蒸馏操作中控制的最佳温度是________填标号。

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。

    生产制备：工业上一般以重晶石为原料，采用高温煅烧还原法；实验室一般以重晶石为原料，采用沉淀转化法。

    高温煅烧还原法：

    煅烧还原的化学方程式为：_____________。

    为了提高浸取速率，可采取的措施是__________任写一种。

    经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是用离子方程式表示__________。

    沉淀转化法：向沉淀中加入饱和溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到全部转化为：平衡常数

    现有，每次用饱和溶液处理，假定能全部转化，至少需要处理_____________次。

    从“绿色化学”角度分析，用饱和溶液沉淀转化法的优点是：__________。

    分离提纯

    某实验室分离提纯混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品的步骤如下：

    将灼烧后的固体混合物置于的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少的损失并除去不溶物应进行的操作是_____。

    向制得的溶液中滴加_______填一种试剂名称，再通入二氧化碳。当观察到_______时，即可停止通二氧化碳。

    环境监测

    环境监测某工厂废水中的浓度。取废水，控制适当的酸度加入足量的溶液，得沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时全部转化为，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加溶液，反应完全时，消耗溶液。已知有关的离子方程式为：；。

    该工厂废水中的物质的量浓度__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）

    ①常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA；

    ②标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA；

    ③常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA；

    ④常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA；

    ⑤足量铁在氯气中反应，lmol铁失去的电子数为2NA；

    ⑥标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA；

    ⑦1LImol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA。

    A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上为了处理含有Cr2O酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，经处理后的工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

    (1)电极反应式：阳极___，阴极___。

    (2)写出Cr2O变为Cr3+的离子方程式___。

    (3)工业废水pH升高的原因___。

    (4)该装置中不能改用石墨电极，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    (1)甲池为______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH 电极的电极反应式为 _____________________________________。

    (2)乙池 A(石墨)电极的名称为_________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为 ____________________________________。

    (3)当乙池中 B 极质量增加 5.40 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____________mL(标准状况下)，丙池中___________极析出 ______ g 铜。

    (4)若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的 pH 将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

    A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

    （2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

    （3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

    （4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

    蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

    A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

    （5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

    （6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A.点①所示溶液中：

    B.点②所示溶液中：

    C.点③所示溶液中：

    D.滴定过程中可能出现：

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