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    【题目】1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下。完成下列填空

    (1) 写出反应①中产生碳酸氢钠的离子方程式_________________________________。

    (2)NaHCO3在水中溶解度较小，以沉淀形式析出，则图中③的操作名称___________________。从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有明显的缺陷（答一条即可）___________。

    【答案】Na++NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4+ 过滤 产物CaCl2没有利用上

    【解析】

    工业制碱的原理涉及反应：，，索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充氨的，但是在生产过程中，母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。

    （1）根据流程图，反应①是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，离子方程式为：，

    答案为：；

    （2）在水中溶解度较小，以沉淀形式析出，故③操作为过滤，从绿色化学原料的充分利用的角度看，母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷，

    答案为：过滤；产物没有利用上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知表中是某些有机物的模型图，根据要求回答下列问题：

    有机物

    甲

    乙

    丙

    模型

    (1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________种。

    (2)写出乙与的溶液发生反应的化学方程式：______________________________________，该反应的反应类型是___________________。

    (3)丙的摩尔质量为，则用苯制备该物质时的催化剂是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应条件已略去）：

    （1）乙酸分子中所含官能团名称为_____。

    （2）聚苯乙烯的结构简式为_____。

    （3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是_____（填序号）。

    （4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：

    反应⑤为_____；

    反应⑥为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，将溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的与滴加的体积关系如右图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是

    已知：，时的，。

    A.点所得溶液中：

    B.点所得溶液中：

    C.点所得溶液中：

    D.点所得溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

    （1）若常温下A为有色气体。

    ①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。

    ②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。

    （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

    （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应.

    （1）该法与氨碱法比大大提高了原料利用率，主要表现在_______。

    （2）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是_________，但实际生产中补充量超过理论上反应耗用量，可能的原因是______。

    （3）氨碱法需补充的二氧化碳一定来自_________。那么联合制碱需补充的二氧化碳可能来自__________。

    （4）侯德榜法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

    ②。

    现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图所示。回答下列问题：

    (1)写出下列物质的官能团名称：B_____；C______。

    (2)反应④的化学方程式为_____________，反应类型是__________。

    (3)某学习小组设计B的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。

    ①甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。

    A. B. C. D.

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.写出下列反应的热化学方程式。

    （1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。

    （2）在1.01×105 Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为________________________。

    II.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：

    ①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

    此反应的热化学方程式是_____________________。

    （4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

    A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B.该反应达到平衡Ⅰ后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    D.同一种气体反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时体积分数不相等

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