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    生铁的含碳量一般是（　　）
    A、小于2%B、大于5%C、0.03%～2%D、2%～4.3%
    分析：生铁是含碳2%～4.3%之间的铁合金．主要成分是铁，除含有铁、碳以外，还含有锌、锰等，据此分析解答．
    解答：解：根据铁中含有的碳的质量分数的大小，把铁的合金分为生铁和钢；含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，含碳量在0.03%～2%之间的属于钢．生铁是含碳2%～4.3%之间的铁合金，因含碳量高性能呈现硬而脆、机械性能差，除含有铁、碳以外，还含有锌、锰等，
    故选D．
    点评：本题主要考查了生铁的组成，掌握生铁和钢都是铁的合金以及生铁和钢的组成是正确解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．下列反应是主要反应之一．
    请配平方程式：
     
     Na2FeO2+
     
     NaNO2+
     
     
    ═
     
     NaFeO2+
     
     NH3↑+
     
     NaOH
    （2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
    ①图示可知，密度为1.05g?mL-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是
     
    ；密度大于1.35g?mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2；分析HNO3与铁反应的规律是：
     
    ．
    ②m g铁与含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，则m的取值可能是
     
    （填字母编号 ）．
    A．
    1
    5
    n      B．
    2
    9
    n      C．
    1
    4
    n      D．
    1
    3
    n      E．
    1
    2
    n
    ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：
     
    ．
    （3）金属M的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
     
    （填字母编号）．
    A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
    B．在铁制品表面镀锌
    C．提高铁中含碳量，制成生铁
    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    生铁的含碳量一般是 

    [　　]

    A.小于2％　　  B.大于5％　　C.0.03％～2％　　D.2％～4.3％

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。

    A??????????? B????????????????? C????????????????? D???????? E

    请回答下列问题：

    （1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是???????????

    A、－2?? 　　? B、0? 　 　?? C、+4?? 　　?? D、+6

    （2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：???????????????????????????? ；

    （3）D中30% 双氧水的作用是???????????????????????????????????????????????? ；若无此装置，所测定的含碳量将??????? （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

    （4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）???????????????????????????????????????????????????? ；

    （5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为???????????? ；

    （6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是???????????????????? 。（任写一种）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

    ⑴钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

    请配平化学方程式：

    口Na2FeO2+ 口NaNO2+ 口       ＝口 NaFeO2+ 口NH3↑+ 口NaOH

    ⑵钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

     

    ①图示可知，密度大于1.35 g?mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是        ；密度为1.05g?mL－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是      ；分析HNO3与铁反应的规律是                       。

    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：               。

    ⑶金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+。钢铁除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是               （填字母编号）。

    A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

    B．在铁制品表面镀锌

    C．提高铁中含碳量，制成生铁

    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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