练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    生铁的含碳量一般是 

    [　　]

    A.小于2％　　  B.大于5％　　C.0.03％～2％　　D.2％～4.3％

    答案：D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    生铁的含碳量一般是（　　）
    A、小于2%B、大于5%C、0.03%～2%D、2%～4.3%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．下列反应是主要反应之一．
    请配平方程式：
     
     Na2FeO2+
     
     NaNO2+
     
     
    ═
     
     NaFeO2+
     
     NH3↑+
     
     NaOH
    （2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
    ①图示可知，密度为1.05g?mL-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是
     
    ；密度大于1.35g?mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2；分析HNO3与铁反应的规律是：
     
    ．
    ②m g铁与含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，则m的取值可能是
     
    （填字母编号 ）．
    A．
    1
    5
    n      B．
    2
    9
    n      C．
    1
    4
    n      D．
    1
    3
    n      E．
    1
    2
    n
    ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：
     
    ．
    （3）金属M的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
     
    （填字母编号）．
    A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
    B．在铁制品表面镀锌
    C．提高铁中含碳量，制成生铁
    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。

    A??????????? B????????????????? C????????????????? D???????? E

    请回答下列问题：

    （1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是???????????

    A、－2?? 　　? B、0? 　 　?? C、+4?? 　　?? D、+6

    （2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：???????????????????????????? ；

    （3）D中30% 双氧水的作用是???????????????????????????????????????????????? ；若无此装置，所测定的含碳量将??????? （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

    （4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）???????????????????????????????????????????????????? ；

    （5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为???????????? ；

    （6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是???????????????????? 。（任写一种）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

    ⑴钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

    请配平化学方程式：

    口Na2FeO2+ 口NaNO2+ 口       ＝口 NaFeO2+ 口NH3↑+ 口NaOH

    ⑵钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

     

    ①图示可知，密度大于1.35 g?mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是        ；密度为1.05g?mL－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是      ；分析HNO3与铁反应的规律是                       。

    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：               。

    ⑶金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+。钢铁除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是               （填字母编号）。

    A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

    B．在铁制品表面镀锌

    C．提高铁中含碳量，制成生铁

    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案