【题目】炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn 外,还含有Fe、Al、Cd (镉)和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O 和金属镉(Cd)是一个有益的尝试,流程如下:
已知:金属活动性Zn> Cd
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Cd(OH)2 | Fe(OH)2 |
完全沉淀时的PH | ≥3.2 | ≥4.7 | ≥6.5 | ≥9.4 | ≥9.7 |
试回答下列问题:
(1)第一步浸出时用到的试剂X为__________,滤渣1的成分是___________。
(2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+,写出反应的离子方程式____________________。
(3)调节pH 过程可以选用;本流程的pH 调节一般调至5,其目的是_____________________。
(4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式__________________。
(5)在蒸发浓缩操作时,要保持一定的酸度,其目的是______。
【答案】 H2SO4溶液 SiO2 2H++ClO—+2Fe2+ =Cl—+2Fe3++H2O ZnO除去Fe3+和Al3+,防止Zn2+沉淀析出 Zn+Cd2+== Zn2++Cd 防止Zn2+水解
【解析】(1).Zn、Fe、Al、Cd、SiO2中,只有二氧化硅不能和硫酸反应,可以用硫酸将之溶解,过滤,先获得二氧化硅,故答案为:H2SO4溶液;SiO2;
(2).为了将杂质铝离子以及三价铁离子沉淀下来,结合离子沉淀的条件,首先要将亚铁离子氧化为三价铁离子,然后再将之形成沉淀,反应实质是:2H++ClO-+2Fe2+ =Cl-+2Fe3++H2O,故答案为:2H++ClO-+2Fe2+ =Cl-+2Fe3++H2O;
(3).“调节pH”过程能使得溶液的碱性增强,同时又不能引入杂质离子,据此可以选择氧化锌,该试剂可以将三价铁离子和铝离子沉淀下来,形成Fe(OH)3、Al(OH)3,同时还可以防止Zn2+沉淀析出,故答案为:ZnO;除去Fe3+和Al3+,防止Zn2+沉淀析出;
(4).金属Cd的活泼性比金属锌差,可以用金属锌来置换金属铬,反应的离子方程式为:Zn+Cd2+== Zn2++Cd,故答案为:Zn+Cd2+== Zn2++Cd;
(5).从硫酸锌溶液中获得纯净的硫酸锌的晶体的方法是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,但是要注意保持溶液一定的酸度,以防止Zn2+的水解,故答案为:防止Zn2+水解。
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【题目】已知下列两个结构简式:CH3—CH3和—CH3 , 两式均有短线“—”,这两条短线所表示的意义是( )
A.都表示一对共用电子对
B.都表示一个共价单键
C.前者表示一对共用电子对,后者表示一个未成对电子
D.前者表示分子内只有一个共价单键,后者表示该基团内无共价单键
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【题目】下列说法正确的是( )
A.氢气的燃烧热为△H=﹣285.5kJ?mol﹣1 , 则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)△H=+285.5k?Jmol﹣1
B.反应SO2(g)+2H2S(g)═3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣38.6k?Jmol﹣1
D.由C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.90 k?Jmol﹣1可知,金刚石比石墨稳定
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【题目】下列说法不正确的是
A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C.钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D.可用H2还原MgO制备单质Mg
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.工业上用石灰乳制备漂白粉:Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2O
B.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O
C.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中正确的是( )
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
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【题目】根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体的数目是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A.3
B.4
C.5
D.6
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【题目】在一定条件下,RO 与R﹣可发生反应:RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.R可能是金属
C.R形成的单质在常温常压下一定是气体
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
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