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    【题目】下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl-、K+

    B.氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

    C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

    D.无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4-、SO42-

    【答案】A

    【解析】

    A．H+、NH4+、Al3+、Cl-、K+、SO42-，相互间不反应，可以大量共存，故A选；

    B．SCN-与Fe3+能够反应生成红色物质，在溶液中不能大量共存，故B不选；

    C．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，酸性溶液中，硝酸根离子与亚铁离子能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；

    D．高锰酸根离子为紫红色，与无色溶液不符，故D不选；

    故选A。

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    【题目】血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。假设空气中氧气的体积分数为20%。据此，下列结论错误的是

    A. 当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，反应达到平衡

    B. 可以把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒

    C. 血红蛋白结合CO的能力强于O2

    D. 空气中CO的体积分数不能超过1.8×10－5，否则对人体有害

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    A.是对称的直线形分子B. CS2沸点高于CO2沸点

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    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

    （1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下较化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________。,

    ②ΔH2＝_________kJ·mol－1。

    ③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_______；此时该反应______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。

    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

    ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在休积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)

    ②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_______ (填编号)。

    A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

    （3）工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是______________。

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    A.该反应正反应是放热反应

    B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S<0

    C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

    D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是

    A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

    B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    C.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2属于同系物

    D.C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

    （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；

    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；

    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；

    （4）反应③产物中K的化学式为 ；

    （5）反应④的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用一定发生了氧化还原反应的是

    A.二氧化硫漂白草帽B.硅胶做干燥剂吸附水份

    C.内服氢氧化铝治疗胃酸过多D.还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
    B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
    C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
    D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 下列叙述不正确的是（ ）
    A.H2通入负极区
    B.O2通入正极区
    C.负极反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
    D.正极发生氧化反应

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