[题目]随着大气污染的日趋严重.国家拟于“十二五期间.将二氧化硫(SO2)排放量减少8%.氮氧化物(NOx)排放显减少10%.二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少.(1)在恒温.容积为1L恒容中.硫可以发生如下较化.其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ·mol-1).请回答下列问题:①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

（1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下较化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________。,

②ΔH2＝_________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_______；此时该反应______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在休积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)

②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_______ (填编号)。

A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

（3）工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是______________。

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S<0

C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下，原料气转化率最高

【答案】 S(s) +O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mo1 78.64 20% 吸收 19.66 0.125 B AC

【解析】（1）①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故硫的燃烧热的热化学方程式为S(s) + O2(g)＝SO2(g)△H=-297kJ/mol；

②根据2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，生成0.8mol SO3放出的能量为78.64 kJ，因此ΔH2＝－78.64kJ·mol－1，故答案是78.64；

③假设1molSO3和0.5molO2完全转化为SO2和O2，则与原来的初始量相同，所以两次平衡是等效平衡，即平衡时SO2为0.2mol，SO3为0.8mol，所以SO3转化了0.2mol，则达到平衡时SO3的转化率为×100%=20%；已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ·mol-1，当反应逆向进行时反应热大小不变，符号相反，所以SO3转化为SO2时反应吸热，热量为196.6×=19.66 kJ，故答案是：20%；吸收；19.66；

（2）①从3min到9min，v（CO2）=△c（CO2）÷△t=（0.50mol/L0.25mol/L）÷6min，则v（H2）=3v（CO2）=0.125mol/(L·min)，故答案是：0.125；

②A．正反应放热，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，体系中气体的物质的量增加，A错误；

B．缩小容器体积压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向进行，体系中气体的物质的量减少，B正确；

C．再充入CO2气体反应速率加快，平衡向正反应方向进行，体系中气体的物质的量增加，C错误；

D．使用合适的催化剂不能改变平衡状态，D错误；

故答案选B。

（3）A.依据表格数据可知，随温度升高平衡常数减小，则正反应为放热反应，A正确；

B.由A可知正反应为放热反应，△H＜0，正反应是体积减小的，则△S＜0。根据△G=△H-T△S＜0可知该反应在低温下能自发进行，B错误；

C、结合平衡三段式法列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂之积除以反应物平衡浓度幂之积，

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

起始量（mol/L） 0.1 0.2 0

变化量（mol/L） 0.05 0.1 0.05

平衡量（mol/L） 0.05 0.1 0.05

平衡常数K==100，C正确；

D、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，D错误；

故答案选AC。

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