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    【题目】下列说法正确的是

    A. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

    B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

    C. NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

    D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，A错误；

    B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2，B正确；

    C．NO2不是酸性氧化物，C错误；

    D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D错误；

    综上所述，本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    A

    H2SO4

    Na2CO3

    NaCl

    SO2

    B

    CO2

    NaOH

    NaCl

    Na2CO3

    C

    HCl

    NaOH

    CaO

    CH3COOH

    D

    HNO3

    KOH

    CaCO3

    CaO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明CS2是非极性分子的事实是( )

    A.是对称的直线形分子B. CS2沸点高于CO2沸点

    C.能在空气中燃烧D.分子中存在碳、硫双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体的主要成分不是甲烷的是

    A.沼气B.天然气C.坑道气D.煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

    （1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下较化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________。,

    ②ΔH2＝_________kJ·mol－1。

    ③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_______；此时该反应______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。

    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

    ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在休积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)

    ②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_______ (填编号)。

    A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

    （3）工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是______________。

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    A.该反应正反应是放热反应

    B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S<0

    C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

    D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是

    A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

    B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    C.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2属于同系物

    D.C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用一定发生了氧化还原反应的是

    A.二氧化硫漂白草帽B.硅胶做干燥剂吸附水份

    C.内服氢氧化铝治疗胃酸过多D.还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸和乙醇反应的装置如下图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上。

    （1）饱和碳酸钠溶液的作用是____________________________________；

    （2）实验装置中长导管的作用是_____________________________________；

    （3）长导管不插入液面以下的目的是___________________________________；

    （4）实验中采取的加热方式称__________，这种加热方式的好处主要有_________________；

    （5）所制得的酯应从该分液漏斗的__________ (填编号，多填、少填均不得分)。

    a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

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