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    【题目】某直链氨基酸的1个分子只有1个氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸处理，然后将其与碱共热使其中全部的氮转化为NH3(设其体积为标况下)448mL．

    (1)求该氨基酸的相对分子质量；__________

    (2)推断化学式；__________

    (3)写出其结构简式__________

    【答案】 147 C5H9NO4 或

    【解析】本题主要考查氨基酸的组成与结构。

    (1) NH3的物质的量为n===0.02mol，该氨基酸分子只有1个氮原子，它的物质的量等于NH3的物质的量，该氨基酸的摩尔质量为2.94g/0.02mol=147g/mol，所以该氨基酸的相对分子质量为147；

    (2)发生中和反应的KOH与该氨基酸的物质的量之比为(0.107×0.02025):(0.159/147）=2:1，表明该氨基酸分子含有两个羧基。该氨基酸分子含有两个—COOH，一个—NH2，一个—C3H5—，化学式为C5H9NO4。

    (3)其结构简式为或。

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    【题目】某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )

    A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤

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    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

    （1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下较化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________。,

    ②ΔH2＝_________kJ·mol－1。

    ③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_______；此时该反应______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。

    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

    ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在休积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)

    ②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_______ (填编号)。

    A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

    （3）工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是______________。

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    A.该反应正反应是放热反应

    B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S<0

    C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

    D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

    （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；

    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；

    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；

    （4）反应③产物中K的化学式为 ；

    （5）反应④的离子方程式为 。

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    【题目】下列应用一定发生了氧化还原反应的是

    A.二氧化硫漂白草帽B.硅胶做干燥剂吸附水份

    C.内服氢氧化铝治疗胃酸过多D.还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化

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    【题目】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 ．
    （2）0～t1 s内A气体的反应速率为 ．
    （3）反应后与反应前的压强之比为 ．
    （4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为 ， 此时v（A）正v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）关于该反应的说法正确的是 ．
    a．到达t1时刻该反应已停止
    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
    B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
    C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
    D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A．500 s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1

    B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

    C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

    （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ．
    （2）B装置中Pt﹣Rh合金网的作用是
    （3）写出B中的反应方程式： ．
    （4）写出D中的反应方程式： ．
    （5）吸收塔C中通入空气的目的是 ．

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