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    【题目】某物质的结构式如下：

    ，

    下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 1mol该物质最多可与1molH2加成

    B. 1mol该物质最多可与2mol NaOH完全反应

    C. 该物质可与醇发生酯化反应，也可与酸发生酯化反应

    D. 该物质既能与碱反应，又能与盐酸反应，也能与氯化氢反应

    【答案】A

    【解析】A.该分子含有不饱和结构：一个碳碳双键和一个苯环，所以1mol该物质最多可与4molH2加成，故A不正确；B. 该分子含有一个酚羟基和一个羧基，所以1mol该物质最多可与2molNaOH完全反应，故B正确；C. 该物质含有醇羟基和羧基，所以可与醇发生酯化反应，也可与酸发生酯化反应，故C正确；D. 该物质含有酸性官能团酚羟基和羧基，又含有碱性官能团氨基，还含有碳碳双键，所以既能与碱反应，又能与盐酸反应，也能与氯化氢反应，故D正确。故选A.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂是重要的营养物质．某天然油脂A可发生下列反应：

    已知：A的分子式为C57H106O6．1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1；

    （1）写出B的分子式：________________________；

    （2）写出反应①的反应类型：____________；C的名称(或俗称)是_________；

    （3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程．下列有关说法不正确的是_______________；

    a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油．

    b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．

    c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂．

    d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

    （4）D和足量金属钠反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. 该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变

    C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆

    D. 830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有（ ）
    A.醋酸
    B.酒精
    C.食盐
    D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

    （1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下较化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________。,

    ②ΔH2＝_________kJ·mol－1。

    ③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_______；此时该反应______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。

    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

    ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在休积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)

    ②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_______ (填编号)。

    A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

    （3）工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是______________。

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    A.该反应正反应是放热反应

    B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S<0

    C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

    D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）
    A.淀粉
    B.纤维素
    C.油脂
    D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

    （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；

    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；

    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；

    （4）反应③产物中K的化学式为 ；

    （5）反应④的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 ．
    （2）0～t1 s内A气体的反应速率为 ．
    （3）反应后与反应前的压强之比为 ．
    （4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为 ， 此时v（A）正v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）关于该反应的说法正确的是 ．
    a．到达t1时刻该反应已停止
    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 化学反应必然伴随发生能量变化

    B. 石灰石烧制石灰是吸热反应

    C. 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大

    D. 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零

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