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    【题目】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ）
    A.Cl2
    B.NH3
    C.NO2
    D.CO2

    【答案】D
    【解析】解：A．氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不选；B．氨气为碱性气体，二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；
    C．二氧化氮具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
    D．SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故D选；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

    实验I:將Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。

    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4溶液与KSCN溶液

    反应产生了白色沉淀

    取______________

    无明显现象

    查阅资料:

    已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

    Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。

    实验II:将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

    稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，

    棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

    （3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

    反应I:Fe2++与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应

    ①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。

    ②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。

    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于配合物的是（　　）

    A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

    C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（ ）

    A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜

    C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

    B. 充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

    C. 放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

    D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。已知：POCl3的沸点是105.1℃，PCl3 的沸点是65.5℃;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

    (1)仪器a的名称为_______________。

    (2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：___________________。

    (3)装置B的作用是______________________________________________________________。

    (4)装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

    (5)通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

    Ⅰ．取1.5000g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

    ①滴定选用的指示剂是________(填代号)。

    a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。

    ③产品中氯元素的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①写出重晶石的化学式：____________；

    ②写出甘油的结构简式：____________。

    （2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，下列说法正确的是( )

    A. 若实验测得m(H):m(O)>1:8，则导致这一结果的原因可能为Ⅱ装置中的CuO没有全部被还原

    B. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

    C. 该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入Ⅱ装置

    D. Ⅲ装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

    A. 11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA

    B. 标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

    C. 4.6gNa与100mL1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA

    D. 常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA

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