Question

【题目】有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是；
（2）肯定不存在的是；
（3）不能确定是否存在的是 ． 请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论） ．
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3、NH4Cl
（2）BaCl2、CuSO4
（3）K2SO4；用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4 ， 否则没有．（或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4 ， 否则没有
（4）NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
【解析】解：（1）因实验②可知固体中有Na2CO3 ， 实验④可知固体中有NH4Cl，所以答案是：NH4Cl、Na2CO3；（2）因实验①排除除CuSO4 ， 因有Na2CO3排除BaCl2 ， 所以答案是：CuSO4、BaCl2；（3）无法确定的是K2SO4 ， 可利用焰色反应或能过SO42﹣的检验，确定是否存在，具体操作为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4 ， 否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4 ， 否则没有，所以答案是：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4 ， 否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4 ， 否则没有；（4）实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式为NH4Cl+Na OH Na Cl+NH3↑+H2O，所以答案是：NH4Cl+Na OH Na Cl+NH3↑+H2O．