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    【题目】在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是（ ）

    A.K+、Na+、NO3-、Cu2+B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

    C.K+、Na+、Br-、OH-D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-

    【答案】B

    【解析】

    A. Cu2+在溶液中呈蓝色，故A不符；

    B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-及H+之间不反应，能大量共存，故B符合；

    C.H+和OH-反应生成水，强酸性溶液中OH-不能大量存在，故C不符；

    D. Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是

    A. 图中 V1＞10

    B. A 点对应溶液的 pH＝9.5

    C. B、 D 两点对应的溶液均为中性

    D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
    A.H2CO32H++CO32﹣
    B.NaHSO4=Na ++HSO4﹣
    C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
    D.NH4Cl=NH4++Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。

    ①金刚石和石墨　②D和T　③12C和13C　④O2和O3

    ⑤CH4和CH3CH2CH3　⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

    ⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3　⑧和

    同系物____________；同分异构体____________。

    Ⅱ.篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

    篮烷的一氯代物的种数为________种(不考虑立体异构)。

    Ⅲ.在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g) N2O4(g)，如图所示。

    (1)曲线____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

    (2)该反应达到限度时，Y的转化率是__________，反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。

    (1)S在元素周期表中的位置为______________。

    (2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。

    (3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。

    a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．加热条件下H2S比H2O更容易分解

    c．在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多

    d．H2O的沸点比H2S高

    (4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为_________________。

    (5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

    ①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：______________。

    ②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。

    ③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l) N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则 0～4 min内氮气的平均反应速率v(N2)＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A.正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
    B.放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D.当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HX、HY、HZ三种弱酸，分别用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 浓度均为0.10mol/L时，酸的电离度:HX<HY<HZ

    B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

    C. 图中当均滴入50mLNaOH溶液时，所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ

    D. 用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（　　）
    A.曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化
    B.从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
    C.平衡时H2 的转化率为75%
    D.500℃时该反应的平衡常数K=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A.该反应的反应热△H=x﹣y kJ/mol
    B.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键放出x kJ能量
    C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
    D.该反应是吸热反应

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