Question

【题目】将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（　　）
A.曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化
B.从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C.平衡时H2 的转化率为75%
D.500℃时该反应的平衡常数K=3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．随反应进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的浓度变化相等，曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化，故A正确；

B．Y的起始浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，故v（CO2）= =0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），故B正确；

C．平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，二氧化碳的浓度变化量为1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化为3×0.75mol/L=2.25mol/L，氢气的转化率= ×100%=75%，故C正确；

D．平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：

	CO2（g）+	3H2（g）	CH3OH（g）+	H2O（g）
起始（mol/L）	1	3	0	0
转化（mol/L）	0.75	2.25	0.75	0.75
平衡（mol/L）	0.25	0.75	0.75	0.75

故平衡常数k= =5.33，故D错误；

故选D．