Question

【题目】常温下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　）
A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B.c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
C.由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往该溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa，pH值变大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3OO﹣），c（H+）＜c（OH﹣），c（Na+）＞c（CH3OO﹣），故A错误；

B、由溶液中物料守恒可知，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1，故B正确；

C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度，由水电离出来的c（OH﹣）= =1.0×10﹣3 molL﹣1，故C错误；

D、加水稀释，水解平衡正向进行，离子浓度减小，氢氧根离子浓度减小，pH减小，故D错误；

故选B．