练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是

    A. 可通过电解熔融状态的q制备b和e

    B. 原子半径:B>C>D>E>A

    C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中

    D. d可以保存在CS2中

    【答案】D

    【解析】由题意可知，A、B、C、D、E分别为H、Na、Al、S、Cl。A.电解熔融状态的NaCl可制备Na单质和氯气，故A项正确；B.原子半径：Na>Al>C1>H，故B项正确；C.氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液，又能溶于硫酸，故C项正确；D.单质硫溶于CS2，不能保存在CS2中，故D项错误；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是

    A. 产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3

    B. 产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1

    C. 产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2

    D. 产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：
    （1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式 ． ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是 ．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
    ①滴定选用的指示剂为 ， 滴定终点观察到的现象为 ．
    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    8.9

    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
    由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
    ①向滤液中加入略过量 ， 使其充分反应
    ②向反应后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为；
    ③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0moLL﹣1的氢氧化钠，调节pH范围为；
    ⑤过滤、洗涤、干燥
    ⑥900℃煅烧．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　）
    A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）
    B.c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
    C.由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 molL﹣1
    D.往该溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa，pH值变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A.升高温度，可能引起由c向b的变化
    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是（ ）

    A. B为负极，放电时铝失电子

    B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

    C. 放电时A电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-

    D. 放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前36号元素，其中只有两种金属元素。A与C同主族，B与E同主族；B与C能形成两种常见化合物；C与F最外层只有1个电子，且内层均已排满；基态D原子成对电子数是未成对电子数的4倍。

    请问答下列问題:

    （1）基态B原子的轨道表达式为______，其最高能级的电子云有_____个不同的伸展方向。

    （2）B、C、E原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

    （3）D和E中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为___________。

    （4）A与B形成的最简单化合物比A与E形成的最简单化合物的熔点______(填“高“或“低”)，原因为___________。

    （5）D的最高价氧化物对应的水化物中，D原子的杂化轨道类型为______，已知该分子中除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，则其结构式为________。

    （6）单质F及其同族元素P、Q的堆积模型均为面心立方最密堆积，三种原子的半径分别为128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相对原子质量分别为Mτ(P)、Mτ(Q)。

    ①单质F中的配位数为______；密度为_____g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。

    ②单质P和Q的密度之比为________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代数式表示]。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠俗称苏打或纯碱，它属于

    A.酸B.碱C.氧化物D.盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

    A. a>2

    B. 醋酸的电离平衡常数：Ka=

    C. b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

    D. a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案