Question

【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误；

B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故KW=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；

C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；

D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，

故选C．

A、由图可知abc为等温线；

B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；

C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；

D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．