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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C.的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    【答案】D

    【解析】

    A．NCl3分子原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，故A选项错误；

    B．白磷（P4）为正四面体结构，P原子位于正四面体的4个顶点上，其键角是60°，故B选项错误；

    C．NH4+中N的价层电子对数=，价层电子数为4，不含孤对电子，则NH4+呈正四面体型结构，故C选项错误；

    D．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0．1mol/L盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

    B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物质的量变化．t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

    C．图③表示某明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(0H)2溶液体积的关系，在加入20mL溶液时铝离子恰好沉淀完全

    D．图④表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

    利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：

    物质

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

    B. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

    C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

    D. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270KJ，下列说法正确的是

    A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量

    B.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量

    C.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJ

    D.该反应过程的能量变化可用图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式:

    ① ;② ;③ ;④ 。

    则下列有关比较中正确的是( )

    A.第一电离能:④>③>②>①

    B.原子半径:④>③>②>①

    C.电负性:④>③>②>①

    D.最高正化合价:④>③=②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电解NaOH溶液即电解水：2H2O2H2↑+O2↑。现对100g 11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol。

    (1)在阴极产生的氢气的体积(按标准状况计)为______

    (2)阳极产生的氧气的物质的量为__________

    (3)假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）实验中应选用___作指示剂。

    （2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：___。

    （3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则V标=__mL。

    （4）下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

    正确的操作顺序是____

    A．⑤④③②①⑥ B．⑤①②⑥④③

    C．③⑥①②⑤④ D．③⑥①②④⑤

    （5）滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    Ⅰ.滴定前未用标准液润洗碱式滴定管___；

    Ⅱ.滴定结束时俯视滴定管刻度___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_______________________。

    （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_________________。

    （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。

    （4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是__________________________________。

    （5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

    已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；

    ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。

    （1）R在元素周期表中的位置是___。

    （2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的结构式为___。

    （3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。

    （4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。

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