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    【题目】目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示．下列关于TCNQ说法错误的是 （ ）

    A. 分子中所有的氮原子可能在同一平面内

    B. 属于芳香烃

    C. 分子式为C12H4N4

    D. 该物质难溶于水

    【答案】B

    【解析】

    A．乙烯是平面型结构，C≡N是直线型结构；B．芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；C．根据图中TCNQ结构可知分子式为C12H4N4；D．TCNQ结构中不含有羟基、羧基和氨基等亲水官能团。

    乙烯是平面型结构，C≡N是直线型结构，故分子中所有的氮原子在同一平面内，A正确；TCNQ分子中不含有苯环，不是芳香烃，B错误；由图知，分子式为C12H4N4，C正确；TCNQ结构中不含有羟基、羧基和氨基等亲水官能团，故难溶于水，D正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。

    (1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。

    a．烧杯 b．一定容积的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    (2)仪器1恒压分液漏斗，其优点是__________________________。

    (3)仪器3中NaOH固体的作用是__________________________。

    (4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该______（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

    (5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4与液体石蜡均为惰性介质）如图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

    ①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________；

    ②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）

    a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

    (6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：

    （1）X的元素符号是_________。

    （2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。

    （3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。

    （4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_________。298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

    已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO；

    ②

    （1）B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰,C的名称为_________。

    （2）E中含氧官能团的名称为_______，写出D→E的化学方程式_______ 。

    （3）E-F的反应类型为________ 。

    （4）E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_____种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______ 。

    （5）下列有关产物G的说法正确的是__________

    A.G的分子式为C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

    C.G中至少有8个C原子共平面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应

    （6）写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )

    A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)

    C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

    D. 该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

    A. 混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

    B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. H2SO4浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对化学电源的叙述中正确的是

    A. 比火力发电对化学能的利用率高

    B. 所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位

    C. 都是安全、无污染的

    D. 都为可充电电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组变化中，前者小于后者的是(　　)

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

    ②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

    A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

    A.焓变B.温度

    C.压强D.熵变

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