【题目】(改编)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析,下列说法不正确的是
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B.a、c两点对应的氢气生成速率相等
C.b点对应的反应速率为v(H2SO4) = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1
D.d点没有构成原电池,反应速率减慢
【答案】D
【解析】
A.根据图像可知,随着饱和硫酸铜溶液的用量增加,化学反应速率先加快后减慢,则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气,A项正确;
B.根据图像可知,a、c两点对应的氢气生成速率相等,B项正确;
C.根据图像可知,b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015mol,消耗硫酸0.015mol,则b点对应的反应速率为v(H2SO4) = 0.015mol÷150s=1.0×10-3 mol·L-1·s-1,C项正确;
D.d点锌置换出铜,锌、铜和硫酸构成原电池,化学反应速率加快,但硫酸铜用量增多,锌置换出来的铜附着在锌表面,导致锌与硫酸溶液接触面积减小,反应速率减慢,D项错误;答案选D。
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【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法不正确的是
A.由红外光谱可知,该有机物中含有C—H键、C=O键、等
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
C.若A的化学式为C8H8O2,则其结构简式可能为
D.仅由以上信息无法得知其分子中的氢原子总数
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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是____。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验:
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确____。
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确____。
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确__。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_____。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________。利用的胶体性质是___。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。
A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸
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【题目】在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密闭容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,则下列说法中正确的是( )
A. x=3B. B的转化率为20%
C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L-1
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【题目】实验室有一包白色固体,可能含有和
中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A.取一定量固体加热,若质量减少,说明原固体中一定含有
B.取一定量固体,向其中加入稀盐酸,有气体生成,说明原固体中一定含有
C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有
D.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量澄清石灰水,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有
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【题目】现代人追求“低碳生活” ,二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。试分析并回答:
(1)有一最新美国科学家的研究成果,利用金属钛和某些装置等,模仿太阳的蓝色波长,使CO2慢慢发生人工“光合作用” 后,被还原成太阳能燃料——甲酸等,该化学方程式是_____________________________;
(2)另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
CO2+3H2=CH3OH+H2O。已知298 K和101 kPa条件下:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol-1,
则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=________。
(3)工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH<0,某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20 min达到平衡,各物质浓度的变化曲线如图所示。
①为提高尿素的产率,下列可以采取的措施有________;
A.缩小反应容器的容积
B.升高温度
C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2
D.使用合适的催化剂
②若保持平衡的温度和压强不变,再向容器中充入3 mol的氨气,则此时v正________v逆(填“>”“=”或“<”),判断理由_____________________________;
③若保持平衡的温度和体积不变,25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳,在40 min时重新达到平衡,请在上图中画出25~50 min内氨气的浓度变化曲线________________。
(4)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极,不锈钢作为阴极,一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解,即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应:__________________________________________。
(5)要实现CO2直接加H2合成汽油,关键是_____________________________。
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【题目】已知(x)、
(y)、
(z) 互为同分异构体,下列说法错误的是
A.x的同分异构体只有y和z两种
B.z的二氯代物只有三种
C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
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【题目】某无色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO
、SO
中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:
(1)气体A的成分是_______(填电子式),气体B的成分是_______(填结构式)
(2)X溶液中一定不存在的离子是______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式:________________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式:________________。
(5)通过上述实验,溶液X中不能确定是否存在的离子是______________;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是__________________。
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【题目】甲醇既是重要的化工原料,又是电动公交车的清洁能源,利用水煤气在一定条件下含成甲醇,发生的反应为:?
已知CO、
、
的燃烧热分别为283.0kJ/mol,285.8kJ/mol,726.5kJ/mol,则
______。
在一容积为2L的恒容密闭容器中加入
CO和
,发生如下反应:CO
,实验测得
和
下,甲醇的物质的量随时间的变化如表所示,下列说法正确的是
时间 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
由上述数据可以判断:
______
时,
的平均反应速率
______。
该反应
达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是______
选填编号
。
A 改用高效催化剂升高溫度
缩小容器体积
分离出甲醇
增加CO的浓度
若保持
不变,起始时加入CO、
、
的物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时,仍与原平衡等效,则a、b、c应该满足的条件______。
当反应在
达到20min时,控制体积不变,迅速将
,
,
同时投入体系中,后在恒压条件下,反应在40min时达到平衡,请在图中画出20~40min内容器中
浓度的变化趋势曲线:______
在以
为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,则负极的电极反应式为______;理想状态下,该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为______。
燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比
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