【题目】如图为反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量变化示意图,下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应过程
B.由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量
C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),共放出484kJ能量
D.4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出484kJ能量
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【题目】下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A. Cl2用于自来水消毒 B. Fe3O4用作红色油漆和涂料
C. NaHCO3用于蒸馒头 D. Na2O2用作供氧剂
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【题目】在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于 .
(2)A的转化率为 .
(3)生成D的反应速率为 .
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【题目】已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体,不溶于水,密度>1 g/cm3,沸点约为76.8℃。要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来,下列方法中最合理的是
A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 萃取
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【题目】有机物的化学性质主要由官能团决定,关于下列物质说法中正确的有( )
①乙酰水杨酸能发生水解反应 ②丁香酚能发生银镜反应
③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 ④以上三种物质均能与Na反应.
A.①②
B.③④
C.①③④
D.①②④
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【题目】可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是( )
A.v(A)=9.0mol/(Lmin)
B.v(B)=0.6 mol/(Ls)
C.v(C)=0.3 mol/(Ls)
D.v(D)=0.1 mol/(Ls)
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【题目】在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应,已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.2molL﹣1 , 反应达到平衡时,各物质浓度可能是( )
A.c(X)=0.2molL﹣1
B.c(Y2)=0.35molL﹣1
C.c(Y2)=0.2molL﹣1
D.c(Z)=0.4molL﹣1
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【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯,该实验的装置如下图所示:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
按下列实验步骤回答问题:
Ⅰ.产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片,冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度接近90℃。
(l)碎瓷片的作用是________;b的名称是________;
(2)a中发生主要反应的化学方程式为____________________________;本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。
Ⅱ.分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加人无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过操作X得到纯净的环己烯,称量,其质量为4.1g。
(3)用碳酸钠溶液洗涤的作用是________,操作X的名称为________。
Ⅲ.产物分析及产率计算
(4)①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯,环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是_______。
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【题目】如图甲所示,纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池,现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质,采用图乙所示方法.已知:磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO
等离子及少量不溶物,滤液c中含有大量Li+离子,Li2CO3可溶于冷水,不溶于热水.下列说法不正确的是( )
A.向滤液a中加入适量H2SO4溶液,可以得到白色沉淀
B.滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀,滤渣c为红褐色
C.要将Li从溶液中析出,可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液,加热浓缩,冷却结晶
D.图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
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