【题目】如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 
、PO 
等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（ ） 
A.向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B.滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
C.要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
D.图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
【答案】C
【解析】解：A．滤液a中含有偏铝酸钠，加入适量的H2SO4溶液，能生成氢氧化铝沉淀，所以向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀，故A正确；B．滤液b是硫酸铁，所以加入氨水发生复分解反应生成氢氧化铁，所以滤渣c为红褐色氢氧化铁，故B正确；
C．Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水，所以不能冷却，应采用热过滤的方法分离，故C错误；
D．氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以氨水可以用适量NaOH溶液代替，故D正确；
故选C．
A．滤液a中含有偏铝酸钠，加入适量的H2SO4溶液，能生成氢氧化铝沉淀；
B．滤液b是硫酸铁，所以加入氨水发生复分解反应生成氢氧化铁；
C．Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水，所以不能冷却，应采用热过滤的方法分离；
D．氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以氨水可以用适量NaOH溶液代替．
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应过程
B.由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量
C.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
D.4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
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【题目】已知：烃 A的摩尔质量为28g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）C所含官能团的名称： ， ①的反应类型为： ．
（2）E的结构简式为： ．
（3）B到C的化学方程式为： ．
（4）E到F的化学方程式为： ， 反应类型为 ．
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【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NH3 
NO 
NaNO2
B.Fe2O3 
Fe 
FeCl3
C.SiO2 
H2SiO3（aq） Na2SiO3
D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 
Cu2O
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【题目】在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法中正确的是
A. 25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
B. 25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
C. 100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7
D. 100℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.1mol/LH2SO4等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7
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【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示．有关该分子的说法正确的是（ ） 
A.该分子中有两个手性碳原子
B.两个苯环可以处于同一平面
C.能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应
D.1mol该分子最多可与2molH2发生加成
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【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_____________________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________。
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_____________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______。醋酸二氨合铜中铜的配位数为______。
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【题目】草酸钴(CoOC2O3)用途广泛，一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的作用是将__________还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为_________。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_______________。
（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是（用离子方程式表示，写出其中一个即可）_____________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH=________（填序号）左右。
A．2.0 B．3.0 C．4.0
（5）滤液I“除钙，镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。
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