【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获,以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就,一种光驱分子马达结构如图所示.有关该分子的说法正确的是( )
A.该分子中有两个手性碳原子
B.两个苯环可以处于同一平面
C.能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应
D.1mol该分子最多可与2molH2发生加成
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【题目】可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是( )
A.v(A)=9.0mol/(Lmin)
B.v(B)=0.6 mol/(Ls)
C.v(C)=0.3 mol/(Ls)
D.v(D)=0.1 mol/(Ls)
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【题目】实验室制H2的化学反应是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。该反应中,氧化剂是_________,被氧化的物质是_________。若反应生成1 mol H2, 则反应中电子转移的物质的量为_________mol。
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【题目】Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素,下列关于14058Ce的说法正确的是
A. 质子数为82 B. 质量数为198
C. 中子数为140 D. 核外电子数为58
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【题目】如图甲所示,纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池,现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质,采用图乙所示方法.已知:磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO
等离子及少量不溶物,滤液c中含有大量Li+离子,Li2CO3可溶于冷水,不溶于热水.下列说法不正确的是( )
A.向滤液a中加入适量H2SO4溶液,可以得到白色沉淀
B.滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀,滤渣c为红褐色
C.要将Li从溶液中析出,可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液,加热浓缩,冷却结晶
D.图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.将氯气通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+
D.硫酸溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++SO ═BaSO4↓
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【题目】PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料.
(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到.
①Pb(NO3)2被氧化为PbO2的离子方程式为 .
②Pb(NO3)2溶液中通入H2S发生Pb2+(aq)+H2S(aq)PbS(s)+2H+(aq),直至平衡,该反应的平衡常数为K=1已知:Ksp(PbS)=3.55×10﹣28;H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7 , Ka2=7.1×10﹣15].
(2)制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1:
①“碳化”时,发生反应的化学方程式为 .
②“洗涤”时,经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 .
(3)为确定2PbCO3Pb(OH)2(相对式量:775)的热分解过程,进行如下实验:称取一定量(2)实验制得的样品放在热重分析仪中,在氩气流中热分解,测得样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图2所示.
①A→B过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为(填化学式);C→D过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为(填化学式).
②根据图中实验数据,计算并确定E点残留固体的化学式(写出计算过程).
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【题目】下列说法正确的是
A. 受溴腐蚀至伤时,先用稀 NaOH 溶液洗,再用水洗
B. 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点 20~200℃)
C. 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理
D. SO2 能与CaO反应,可用生灰石作工业废气的脱硫剂
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