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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
    B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D.硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO ═BaSO4↓

    【答案】D
    【解析】解：A．将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣ ， 故B错误；
    C．铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， 故C错误；
    D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：Ba2++SO ═BaSO4↓，故D正确；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

    （1）由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： ．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
    已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
    ①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．
    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
    A.NH3 NO NaNO2
    B.Fe2O3 Fe FeCl3
    C.SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3
    D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示．有关该分子的说法正确的是（ ）

    A.该分子中有两个手性碳原子
    B.两个苯环可以处于同一平面
    C.能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应
    D.1mol该分子最多可与2molH2发生加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

    完成下列填空：

    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）

    a.减压b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_____________________

    （3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________。

    （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_____________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

    （5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______。醋酸二氨合铜中铜的配位数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量相同的不同物质其关系是

    A．两者质量一定相等 B．两者体积相等

    C．两者所含指定的微粒数相等 D．两者摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴(CoOC2O3)用途广泛，一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的作用是将__________还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为_________。

    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_______________。

    （3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是（用离子方程式表示，写出其中一个即可）_____________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH=________（填序号）左右。

    A．2.0 B．3.0 C．4.0

    （5）滤液I“除钙，镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是无色有毒，带有辛辣气味的易燃液体，结构如右图所示。人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒，在空气中的允许浓度在1×10－4 kgm－3以下。下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是（ ）

    A. 它的分子式是C8H8

    B. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 它易溶于水，也易溶于有机溶剂

    D. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）
    A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低
    B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高
    C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
    D.当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

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