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    【题目】实验室制H2的化学反应是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。该反应中，氧化剂是_________,被氧化的物质是_________。若反应生成1 mol H2, 则反应中电子转移的物质的量为_________mol。

    【答案】H2SO4 (或H+) Zn 2 mol

    【解析】

    根据氧化还原反应的相关概念，及与电子转移的关系分析解答。

    反应中，H2SO4 中+1价H得2个电子生成H2，H2SO4是氧化剂，在反应中被还原；Zn失2个电子生成Zn2+，是还原剂，在反应中被氧化。每转移2mol电子生成1 mol H2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
    I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJmol﹣1
    II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJmol﹣1
    III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
    （1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
    （2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．

    ①同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是
    ②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 ．
    （3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为
    （4）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是

    A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和
    CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
    B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
    C.工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于
    提高CO的利用率
    D.CO还原PbO2的反应△H＞0
    （5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2 ， 则其阳极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

    （1）由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： ．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
    已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
    ①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．
    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ， 实验装置如图所示．

    当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ， 其离子方程式为 ．
    （2）装置Y的作用是
    （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．
    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体．用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 ．
    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ， 其可能的原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：烃 A的摩尔质量为28g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）C所含官能团的名称： ， ①的反应类型为： ．
    （2）E的结构简式为： ．
    （3）B到C的化学方程式为： ．
    （4）E到F的化学方程式为： ， 反应类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的分子式为C9H12，它不能使溴水通过化学反应褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，符合上述条件的烃有（ ）

    A.8种B.7种C.6种D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
    A.NH3 NO NaNO2
    B.Fe2O3 Fe FeCl3
    C.SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3
    D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示．有关该分子的说法正确的是（ ）

    A.该分子中有两个手性碳原子
    B.两个苯环可以处于同一平面
    C.能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应
    D.1mol该分子最多可与2molH2发生加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是无色有毒，带有辛辣气味的易燃液体，结构如右图所示。人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒，在空气中的允许浓度在1×10－4 kgm－3以下。下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是（ ）

    A. 它的分子式是C8H8

    B. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 它易溶于水，也易溶于有机溶剂

    D. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面

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