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    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
    C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．FeCl3溶液腐蚀印刷电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+?

    分析 A．碘离子过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；
    B．高锰酸根离子酸性环境下氧化亚硝酸根离子生成硝酸根离子；
    C．氢氧化钡过量反应生成碳酸钡、碳酸氢钠和水；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；
    B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B正确；
    C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．FeCl3溶液腐蚀印刷电路，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，学生灵活应用基础知识的能力，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、原子个数、电荷数守恒规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如表：
    电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    则A原子的价电子排布式为3s2．
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
    ②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为4
    ③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7NA．
    （4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大．
    （5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4-的空间构型是正四面体（用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是SO3或者BF3．（填化学式）
    （6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对二甲苯 （ PX ）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：
    5 （PX）+12MnO4-+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（　　）
    A．PTA 是该反应的氧化产物
    B．PTA 与乙二醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料
    C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种
    D．该反应消耗 1molPX，共转移 10mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙醛和甲酸两者都能发生银镜反应，所以它们互为同系物
    B．营养物质中的多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解
    C．氨基酸和氯乙烯都能通过加聚反应生成高分子化合物
    D．通过对煤的分馏，可以提高煤的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一种有机物H的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）B的名称是邻氯苯酚；E中的官能团是醚键、氯原子．
    （2）⑤的反应类型是取代反应．
    （3）D的结构简式为．
    （4）写出反应⑦的化学方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
    （5）F的同分异构体中，满足下列所有条件的有18种（不考虑立体异构）；
    a．能发生银镜反应        b．能与NaHCO3反应放出CO2
    c．结构中除苯环之外不含有其他环    d．苯环上只有两个取代基
    其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的是等（写出其中一种的结构简式）．
    （6）参照上述路线和结合已有知识，设计一条以苯和乙醛为原料（无机试剂任选）制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    ②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    ⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．
    A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．构成有机物的骨干元素是碳
    B．构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，[SiO4]四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构
    C．单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO2是制取光导纤维的主要材料
    D．空气中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太阳系中含量最大的元素是H

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．化学式为C11Hm的烷烃，m值等于24；CnH112的烷烃，n值等于55；相对分子质量为226的烷烃的分子式为C16H34．乙醇与乙酸反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；苯制取环己烷：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小
    B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到a
    C．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2
    D．乙池中的氧化产物为SO${\;}_{4}^{2-}$

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