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    乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如下图所示，

    关于该有机物的下列叙述中正确的是

    ①分子式为C12H20O2 

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。

    ⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2 为3 mol

    A．①②③   B．①②⑤   C．①②⑤⑥  D．①②④⑤⑥


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物W（）常用于合成维生素类药物。下列与W相关说法正确的是

    A．分子式为C6H9O3

    B．分子中含有2种官能团

    C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子

      D．水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A物质的分子结构如下：    ， 1 mol A与足量的

    NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为

    A．6mol            B．7mol             C．8mo1          D．9mo1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是    （  ）                                 

    ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键   ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C  ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物  ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 

    A．①③⑤⑥      B．②④⑥　      C．①②③⑤　  D．①③⑤　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

                (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会            (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会            (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是                                。

    （4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容

    c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

    B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

    c（B＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）

    C．将等浓度的K2S和KHSO4两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K＋）＞c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH-）＞c（H＋）＞c（S2－）

    D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

    （已知：Ksp(Cd(OH)2)=7.2×10-15，Ksp(Co(OH)2)=1.8×10-15）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过 0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    (1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：__________________。

    (3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

    (4)写出步骤②中反应的化学方程式________________________________________。

    (5)步骤③中洗涤沉淀的方法是____________________________________________。

    (6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为______________(用含有V、m的代数式表示)。

    丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。

    (7)你认为丙方案是否合理，说明理由：______________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO3 +3C→K2S +3CO2↑+N2↑。

    请根据其中所含的元素回答下列问题：

    （1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_________；钾元素在周期表中的位置为_________。

    （2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是  __________________________________________________。

    （3）上述反应生成物中，属于非电解质的是________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

    （4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（    ）（填字母）

        A．最高价氧化物对应水化物的酸性   B．气态氢化物的沸点

        C．单质与氢气反应的难易程度       D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价

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