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    下列叙述正确的是

    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

    B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

    c（B＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）

    C．将等浓度的K2S和KHSO4两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K＋）＞c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH-）＞c（H＋）＞c（S2－）

    D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

    （已知：Ksp(Cd(OH)2)=7.2×10-15，Ksp(Co(OH)2)=1.8×10-15）


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

    (1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为            。

    (2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

        ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡      移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。

        ②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)=  。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡    移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

    (3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，

      在一定压强下测得如下数据：

    ①则该反应△H    0，表中数据a    d，b    f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。

    ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

    (1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢： 2H2O2H2↑＋O2↑

    D．天然气制氢：CH4＋H2O CO＋3H2

    (2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

    已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH＝－90.7 kJ·mol-1

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)      ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

    则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为______________________。

    (3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，上述反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列实验装置能完成相应实验的是 （ ）

    A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收Cl2

    C．装置③制备纯净的NH3 D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如下图所示，

    关于该有机物的下列叙述中正确的是

    ①分子式为C12H20O2 

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。

    ⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2 为3 mol

    A．①②③   B．①②⑤   C．①②⑤⑥  D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。

    （1）写出基态Mn原子的外围电子排布式　　　　        。在 Mn的基态原子中有          种能量不同的电子。

    （2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为　　   个、　　　个。 

    （3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,  常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为　　　　、　　　         　(各写一种)。 

    （4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。   

        

    三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是　　  　 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为　　　   。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________________

    ______________、_______________________________________________________；

    这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)尾气可采用________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：

    (1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

    (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠________g(保留一位小数)；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________g (保留一位小数)。

    (3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰­石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

    石灰­石膏法的吸收反应为SO2＋Ca(OH)2―→CaSO3↓＋H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O―→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

    碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH―→Na2SO3＋H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.9

    吸收SO2的成本(元/mol)

    0.027

    0.232

    石灰­石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是

    ________________________________________________________________________。

    和碱法相比，石灰－石膏法的优点是_______________________________________，

    缺点是__________________________________________________________________。

    (4)在石灰­石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol·L－1。

    (1)求稀释后的溶液c(H+)＝________mol/L

    (2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。

    (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O   2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。

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