Question

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  H=-92．2kJ·mol^-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH₃时，放出的热量为            。

(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH₃的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

    ①温度T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂ (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡      移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②T₂温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，经10min达到平衡，则v(H₂)=  。达到平衡后，如果再向该容器内通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，则平衡    移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)H₂O(1)+CO(NH₂)₂(1) △H，

  在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H    0，表中数据a    d，b    f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理             。

Answer 1

（1）69.15kJ（2分）

（2）① >（1分）    向左（1分）   ②0.09 mol·L^-1·min^-1（2分）     向右（2分）

（3）①>（2分）    < （2分）    <（2分）

     ②净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率（2分）