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    2．配制3%的Na2CO3溶液（密度为1.06g/cm3）200mL，需Na2CO3•10H2O21.45g．

    分析 实验室没有200mL容量瓶，应用250mL容量瓶配制，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算物质的量浓度，结合m=nM计算．

    解答 解：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.06g/L×3%}{106g/mol}$=0.3mol/L，实验室没有200mL容量瓶，应用250mL容量瓶配制，则n（Na2CO3•10H2O）=0.25L×0.3mol/L=0.075mol，
    m（Na2CO3•10H2O）=0.075mol×286g/mol=21.45g．
    故答案为：21.45g．

    点评 本题考查溶液的配制，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）现有①盐酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质 中，属于盐的是（填序号，下同）④，属于酸性氧化物的是⑦，能导电的 是①⑤⑥⑧，属于电解质的是④⑤．
    （2）有下列三个反应：
    a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
    b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
    在反应 c 中，若被氧化的 HCl 为 1.5mol，则转移的电子数是1.5NA个．
    （3）12.4g Na2X 含有 0.4mol Na，Na2X 的摩尔质量为62g/mol，X 的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．32克某气体含有6.02×1023个气体分子，则该气体的摩尔质量是32g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验：
    I．制备：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
    分析并回答下列问题：
    （1）装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
    （2）C 中多孔球泡的作用是增大接触面积，促进SO2的吸收
    （3）装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率，D中的试剂可以是cd
    a．酚酞溶液 b．氢氧化钠溶液 c．品红溶液  d．酸性KMnO4溶液
    （4）装置E的作用吸收尾气
    II．Na2S2O4 的性质】
    取纯净的 Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
    假设操作现象原理
    Na2S2O4 为强 碱弱酸盐，其溶 液为碱性．取少量溶液于试管中，
    滴加紫色水蕊试液    		溶液变 成蓝色S2O42-水解，使溶液成碱性
    Na2S2O4 中 S为+3 价，具有较强 的还原性．取少量溶液于试管中，
    滴加过量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶    		有白色沉淀生 成该反应的离子方程式为：4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
    ，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    III．【测定 Na2S2O4 的纯度】
    取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na2S2O4 的纯度为87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向50.0mL未知浓度的HCl溶液中加入一定质量分数为20%的AgNO3溶液，充分反应后盐酸有剩余，再向溶液中滴加20g质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应，则原HCl溶液物质的量浓度是（　　）
    A．1.0mol•L-1B．2.0mol•L-1C．4.0mol•L-1D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B．1.12LO2和1.12LN2所含原子数一定相等
    C．分子数为NA的CO气体质量为28克
    D．500mL2mol/L的氯化钙溶液中Cl数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）
    A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
    B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）分别写出N2、NaOH、CCl4的电子式、、．
    （2）写出N、H、O三种元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式NH4NO3．
    （3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）液溴的密度比水大（大、小），液溴的颜色是深红棕色．
    （5）氯水滴到pH试纸中央的现象B

    （6）写出下列仪器的名称


    ①分液漏斗②胶头滴管③100mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度下，H2（g）+CO2（g）??H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol•L-10.0100.0200.020
    c（CO2）/mol•L-10.0100.0100.020
    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L-1
    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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