Question

17．向50.0mL未知浓度的HCl溶液中加入一定质量分数为20%的AgNO₃溶液，充分反应后盐酸有剩余，再向溶液中滴加20g质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应，则原HCl溶液物质的量浓度是（　　）

• A． 1.0mol•L^-1
• B． 2.0mol•L^-1
• C． 4.0mol•L^-1
• D． 无法计算

Answer 1

分析 盐酸与硝酸银反应中，盐酸中的氢离子不参加反应，氯化氢在溶液中电离的氢离子与HCl的物质的量相等，根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，氢氧化钠的物质的量就等于HCl的物质的量，据此计算出HCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出盐酸的物质的量浓度．

解答 解：盐酸中的氢离子不与硝酸银反应，即硝酸银不消耗氢离子，可以根据NaOH的物质的量计算出HCl的物质的量，20g质量分数为20%的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：$\frac{20g×20%}{40g/mol}$=0.1mol，
根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.1mol，
则此盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意 掌握根据化学反应方程式进行化学计算的方法，明确有关物质的量的浓度的计算方法，明确离子之间的反应实质为解答本题的关键．