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    【题目】下列有关胶体的说法正确的是

    A. 有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物

    B. 有的胶体带电，有的胶体不带电

    C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的

    D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应

    【答案】C

    【解析】

    A.胶体是混合物，故错误；

    B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；

    C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；

    D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔效应，故错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。

    （1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。

    （2）正极电极反应式为______________________。

    （3）溶液中SO42－向________极移动。

    (II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

    （4）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。

    （5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

    （6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

    a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0

    c．反应达到最大限度 d．N2和H2的浓度相等

    e．生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同时，生成2 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　)

    A. HA为强酸，MOH为强碱

    B. a点HA的电离度小于10%

    C. 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等

    D. 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

    A. P3＞P4，y轴表示B的转化率 B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数

    C. P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D. P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见有机反应属于加成反应的是

    A.苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂的皂化反应

    C.丙醛在镍的催化下与氢气反应D.甲苯制备TNT(三硝基甲苯)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。

    （1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL。

    （2）若用pH=2的盐酸，应加入_________mL。

    （3）若用水稀释，则加入水的体积为____________________ mL。

    （4）常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/c2=_________。

    （5）常温下，pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是

    A. 通入少量HCl气体 B. 升高温度

    C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。

    (1)写出A中反应的化学方程式__________________；

    (2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。

    (3)C中盛放CCl4的作用是______________________；

    (4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

    （1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填序号)。

    A．PFS中铁显＋2价

    B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

    D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难

    Mn

    Fe

    电离能

    I1

    717

    759

    (kJ·mol－1)

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    （2）PFS中SO42-采取__________杂化，空间构型是_________。

    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为

    ①该化合物中铬的化合价为___________。

    ②该化合物中一个Cr的配位数为________。

    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___________________________________。

    （4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．

    化学式

    键长/nm

    键角

    H2O

    0.99

    104.5°

    H2S

    1.34

    92.3°

    H2Se

    1.47

    91.0°

    H2S的键角大于H2Se的原因可能为__________________________________________________

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