Question

【题目】过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

（1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．PFS中铁显＋2价

B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难

		Mn	Fe
电离能	I1	717	759
(kJ·mol－1)	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

（2）PFS中SO42-采取__________杂化，空间构型是_________。

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为

①该化合物中铬的化合价为___________。

②该化合物中一个Cr的配位数为________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．

化学式	键长/nm	键角
H2O	0.99	104.5°
H2S	1.34	92.3°
H2Se	1.47	91.0°

H2S的键角大于H2Se的原因可能为__________________________________________________

Answer 1

【答案】ADsp3正四面体+36sp3和sp 2由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大

【解析】

（1）A．设[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m中Fe元素化合价为x，根据化合价代数和为0，可知2x-n+（3-）×（-2）=0，解得x=+3，选项A不正确；B．Fe原子核外电子数为26，铁元素的价电子数8，且4s轨道排2个电子，3d轨道排6个电子，所以铁原子的价电子排布式是3d64s2，选项B正确；C．硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，选项C正确；D．Fe2+再失去一个电子需要的能量比气态Mn2+再失去一个电子需要能量小，所以气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子容易，选项D不正确；答案选AD；

（2）PFS中SO42-总价电子数32，中心原子有4个σ键，采取sp3杂化，空间构型是正四面体立体结构；

(3)①该化合物中 显-1价，氯元素为-1价，则铬的化合价为+3价；②2个Cr共有12个配体，则一个Cr的配位数为6；③甲基上的碳原子含有4个σ键，所采取sp3杂化，碳碳双键上的碳原子含有3σ键，所以采取sp2杂化；

（4）根据表中数据可知，由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大。