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    （15分）【物质结构与性质】

    A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：

    （1）当n=2时，AB2属于            分子（填“极性”或“非极性”），分子中有          个δ键、       个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是          杂化．

    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于                晶体．

    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                         （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）．

    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子

    在基态时的核外电子排布式为                              .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为               

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

     

    【答案】

    (1)非极性2  2   sp2（4分，每空1分）

    (2)原子（1分）

    (3)S >P >Si（2分）P>S>Si（2分）

    (4) CO3＋：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）  三角锥形（或四面体形）（2分）

    (5)1：2（2分）

    【解析】

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?伊春模拟）【物质结构与性质】
    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）Ge的原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    Sn
    Sn
    ．
    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
    ①CO2分子的空间构型
    直线形
    直线形
    ；碳氧之间的成键方式
    共价键
    共价键
    ．
    ②SiO2晶体的空间构型
    Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
    Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
    ；硅氧之间的成键方式
    共价键
    共价键
    ．
    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
    熔融时能导电、较高的熔点
    熔融时能导电、较高的熔点
    （写出1条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【物质结构与性质】
    （1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
                 
    上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出．
    （2）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
    F＞Cl＞S
    F＞Cl＞S
    （用元素符号表示）
    （3）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
    +3
    +3
    ；第二电离能（I2）B小于A的原因是
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 500 4600 6900 9500
    B 740 1500 7700 10500
    C 580 1800 2700 11600
    （4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取
    sp3
    sp3
    杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
    H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
    H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
    ．
    （5）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：
    ①基态R原子的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    ②[R（OH）4]-中存在的化学键是
    BD
    BD
    ．
    A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?厦门二模）【物质结构与性质】
    第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
    （1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布
    1s22s22p63s23p63d64s
    1s22s22p63s23p63d64s
    ；
    （2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
    N、O、C
    N、O、C
    （用元素符号表示）
    （3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    ；
    （4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    甲 187 202 2.6
    乙 272 423 以任意比互溶
    ①1mol乙分子含有
    3NA
    3NA
    个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化轨道：
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    （结合具体物质解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．【物质结构与性质】
    I．第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    ⅢA
    ⅢA
    族，该族第四周期元素的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．


    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
    ⅣA
    ⅣA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是：
    b
    b
    ，理由是：
    A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．
    A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．
    ．

    Ⅲ．据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．下图是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：

    （1）以上信息体现了水分子具有
    极性
    极性
    性，水分子中氧原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    （2）请你写出这种“热冰”的一种重要的应用：
    制作常温下的溜冰场等
    制作常温下的溜冰场等
    ．
    B．【实验化学】（略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    （1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素的电子排布式
     
    ，下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是
     
    （填序号）．
    a．H2C=CH-C≡CH    
    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3
    c．C（CH2OH）4
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    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于
     
    晶体，其化学式为
     
    ．
    （2）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．精英家教网
    图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为
     
    ．

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