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    向10mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中加入10mL 0.15mol/L的氢氧化钠溶液时，产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的铜离子已几乎被沉淀完全。该沉淀的主要成分是


    1. A.
      Cu(OH)2
    2. B.
      3Cu(OH)2·CuSO4
    3. C.
      Cu2(OH)3
    4. D.
      Cu2(OH)2SO4
    B
    反应生成Cu(OH)20.75mol，剩余CuSo40.25mol，二者物质的量之比为3:1，铜离子全部沉淀，因此选B。如果只认为沉淀只是Cu(OH)2，则剩余的CuSO4中的铜离子就没有沉淀，与题设条件矛盾。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?重庆）向10mL 0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?杭州一模）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题．

    （1）关于反应生成物的定量研究：
    已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定
    C
    C
    ．（填字母序号）
    A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
    （2）关于反应限度的研究：
    已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
    变化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．
    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
    10%
    10%
    ；
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）：
    增大CO浓度
    增大CO浓度
    、
    适当降低温度或及时分离CH3OH
    适当降低温度或及时分离CH3OH
    ；
    （3）关于反应速率的研究：
    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
    ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
    KI
    KI
     （填化学式）能使上述还原过程发生．
    ②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
    单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
    单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
    推（计）算反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 0.1mol?L-1硫酸中逐滴加入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液至过量，溶液的导电能力将（　　）
    A、逐渐减小B、逐渐增大C、不变D、先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网常温下，向10mL 0.1mol?L-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol?L-1氨水，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、V1=10 mLB、恰好中和时，溶液中：c（Cl-）≤c（NH4+）C、A点溶液中存在：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）D、当加入氨水的体积等于或小于10mL时，溶液中可能存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB、向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI的溶解度C、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

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