【题目】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。
（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：
上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+
Fe3+的离子方程式________________。
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。
【答案】CO、H2 煤的干馏 中间产物、 催化剂作用、加快S元素的氧化 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 流化床 CaO（或者CaCO3） 吸收塔
【解析】
（1）煤的汽化是煤和水蒸气在高温条件下反应生成CO和氢气的过程，故主要产物为CO、H2；将煤隔绝空气加强热使煤分解得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的操作是煤的干馏；
（2）①根据微生物脱硫技术的原理可知：Fe2+先被氧化为Fe3+，后Fe3+又被还原为Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反应中做催化剂；Fe2+做还原剂，被氧气氧化为Fe3+，氧气在酸性条件下被还原为H2O，据此写出离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术；由于SO2是酸性氧化物，故可以加碱性氧化物CaO（或者CaCO3）来加以吸收；③吸收烟气的装置为吸收塔。
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【题目】X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示：
X | ||
Y | ||
Z |
(1) Y元素的名称是_________。
(2) X元素的原子结构示意图是_________；X单质和氢气反应，生成的氢化物的化学式______。
(3)X、Y、Z的原子半径从大到小排列_____________。
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【题目】某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是
A. 该温度高于25℃
B. 由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)
D. 该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
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【题目】翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子。
(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：______________________。
(2)Al的电子排布式为______________________。
(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是：___________，H2O的中心原子的杂化轨道类型是：___________，与H2O互为等电子体的离子是：___________(任写一种)
(4)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为：_______________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为________pm。
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【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是___；下列试剂能与甲反应而褪色的是___(填字母)。
a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：____。
（3）已知：C2H5Br＋NaOH
CH3CH2OH＋NaBr，淀粉通过下列转化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：
淀粉
A
B(C2H5OH)
C(C2H4)
D(C2H4Br2)
乙
①A的分子式是____，试剂X可以是_____。
②写出由D生成乙化学方程式：_______。
（4）已知：
+HCl（-R为羟基）
+H2
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3______。
（5）写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式：_____。
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【题目】已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：
(1)符合条件的M的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。
(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：
①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B. 在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C. 根据反应中HNO3(稀)
NO，而HNO3(浓) NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)
D. 含有大量NO3—的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－
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【题目】铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( )
A. ①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅
B. a、b中铝元素的存在形式不同
C. ③中需要通入过量的氨气
D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
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【题目】下列有关说法错误的是
A. 金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同
B. 浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性
C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
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