练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.原子的半径越小，其原子序数越大
    B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子
    C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况
    D.元素的化合价越高，其金属性越强

    【答案】C
    【解析】解：A．同主族，原子半径小的原子序数小，而同周期原子半径小的原子序数大，故A错误；
    B．最外层电子数少的原子，不一定易失去电子，如H、He的最外层电子数少，不易失电子，故B错误；
    C．金属性、非金属性强弱与得失电子能力有关，则从根本上取决于其原子核外电子的排布情况，故C正确；
    D．元素的化合价与金属性无关，金属性与失去电子的能力有关，如Na的金属性大于Al，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．

    （1）在A2C 2分子中含有的化学键是______和______．

    （2）C与D形成的化合物的电子式为______．

    （3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______．

    （4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

    A. a点 B. b点 C. c点 D. d点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

    A．a处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O

    B．b处通入氧气，为电池的正极

    C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

    D．P-型半导体连接的是电池负极．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。

    (1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；

    (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；

    (3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.05

    4

    0.04

    0.02

    6

    0.02

    8

    0.01

    ①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

    ②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；

    ③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。

    写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：

    (1)E试管中品红溶液的作用是_________________________；

    (2)乙仪器中发生反应的化学方程式为______________________；

    (3)证明有二氧化碳产生的实验现象是______________________；

    (4)F试管中的离子反应方程式为__________________________；

    (5)若把B玻璃试管移到F试管后连接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（ ）

    A. 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤

    B. 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管

    C. 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净

    D. 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自发进行的原因是

    A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中。

    （1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l

    CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l

    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________，该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。

    （2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如下表所示：

    ①10～20 min内，N2的平均反应速率可v(N2)=____________。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（填字母）。

    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

    C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积

    （3）研究表明，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示：

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol．L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案