【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2:1和1:1的两种化合物.试解答下列有关问题.
(1)在A2C 2分子中含有的化学键是______和______.
(2)C与D形成的化合物的电子式为______.
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为______.
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______.
【答案】(1)极性键、非极性键;(2)Na+[:····:]2-Na+、Na+[:····:····:]2-Na+;
(3)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH ;(4)Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑。
【解析】试题分析:A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族,且满足最高正化合价+ 最低负化合价=0,则B是C元素,E是Si元素;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2:1和1:1的两种化合物,所以A是H元素,C是O元素,D是Na元素。(1)H2O2是共价化合物,含有极性共价键、非极性共价键;(2) C与D形成的化合物有Na2O、Na2O2,它们的电子式为、;(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物Na2CO3为反应物之一与Ca(OH)2发生复分解反应制取由A、C、D组成的化合物NaOH,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH;(4)Si单质可以与NaOH溶液发生反应产生硅酸钠和氢气,反应的化学方程式是:Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:
(1)Y元素简单离子的结构示意图为 。
(2) Y与Z相比,非金属性强的是 (写元素符号)。下列事实能证明这一结论的是 。
A.常温下Y的单质呈气态,而Z的单质呈固态。
B.气态氢化物的稳定性Y比Z强。
C.Y与Z形成的化合物中,Z的化合价呈正价。
(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为 。
(5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”),它的用途很广泛,请写出它的一个用途 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于细胞内化合物的描述,错误的是
A. 中心体和核糖体无膜结构,有N元素
B. 组成酶的基本单位之间都是通过肽键连接的
C. 淀粉和糖原分子结构不同主要是由于它们的空间结构不同
D. 参与构成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下面是同学们熟悉的物质:
① O2 ② 金刚石 ③ NaBr ④ H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ NH4Cl ⑦ NaHSO4 ⑧ Ne ⑨ Na2O2 ⑩ NaOH
(1)这些物质中,只含有共价键的是________;只含有离子键的是________;既含有共价键又含有离子键的是________;不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式__________________;
NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了________,写出其电离方程式_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.原子的半径越小,其原子序数越大
B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子
C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况
D.元素的化合价越高,其金属性越强
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com