Question

现有一瓶市售白醋，某化学课外小组欲用酸碱中和滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）．请你参与他们的实验并回答有关问题：
（1）量取10.00mL市售白醋，用适量蒸馏水在烧杯中稀释、溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入适量蒸馏水并定容至刻度线，反复上下颠倒、摇匀即配成待测液，备用．则在以上操作中出现的错误有

 

．定容前容量瓶中的液面应在

 

．
（2）将0.1000mol/L NaOH溶液装入50.00mL碱式滴定管中，调节液面位置使其在

 

处．并记下读数．
（3）取20.00mL待测液并加入指示剂待滴定．该步实验操作需要的主要玻璃仪器有锥形瓶和

 

．
（4）进行滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，记录消耗NaOH溶液的体积读数．再重复进行漓定实验3次．有关实验数据记录如下表所示．

实验编号	待测液的体积/mL	滴定完成时NaOH溶液消耗的体积/mL
1	20.00	17.20
2	20.00	15.98
3	20.00	16.00
4	20.00	16.02

①根据表中有关数据，请写出20.00mL待测液中醋酸的物质的量浓度的计算式（不要化简）：

 

．该市售白醋的含酸量为

 

g/100mL．又知在25℃时，此市售白醋中有1.5%的醋酸发生了电离，则这种白醋的pH约为

 

．
（提示：计算结果保留一位小数．lg2=0.30，lg3=0.48）
②下列操作中，会引起测定结果偏小的是

 

．（填字母）
A．碱式滴定管在实验前未用0.1000mol/L NaOH溶液润洗
B．锥形瓶中加入待测液后，再加少量水稀释
C．滴定时，锥形瓶摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
③该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是

 

．（填字母）
a．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的pH
b．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c．在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度
（5）常温下，向此白醋中加入少量0.1mol/L盐酸，下列说法正确的是

 

．（填字母）
A．溶液中c(CH3COO-)将增大     B．溶液中c（H⁺）将增大
C．醋酸的电离过程是放热过程    D．水的电离平衡将向逆方向移动．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法进行判断；根据正确的定容方法进行分析；
（2）根据滴定管的构造及正确的滴定操作进行解答；
（3）醋酸为酸性溶液，量取醋酸应该使用酸式滴定管；
（4）①先判断滴定数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，根据酸碱中和反应实质计算出醋酸的物质的量浓度；根据醋酸的浓度计算出该市售白醋的含酸量；根据市售白醋中有1.5%的醋酸发生了电离，计算出醋酸溶液中氢离子浓度及溶液的pH；
②根据滴定操作对c（待测）=

c(标准)×V(标准)

c(待测)

的影响进行分析滴定误差；
③要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，需要判断醋酸与苯甲酸的酸性强弱；
（5）根据醋酸的电离平衡及影响醋酸电离的因素进行分析．

解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，必须洗涤烧杯和玻璃棒，否则影响配制结果；定容时容量瓶中的液面应在接近容量瓶刻度线的1-2cm处，
故答案为：未洗涤烧杯和玻璃棒；接近容量瓶刻度线的1-2cm处；
（2）将0.1000mol/L NaOH溶液装入50.00mL碱式滴定管中，调节液面位置使其在“0”或者“0”刻度以下，并记下读数，
故答案为：“0”或者“0”刻度以下；
（3）取20.00mL待测液并加入指示剂待滴定，量取醋酸应该选用酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
（4）①由表中数据可知，第一次滴定消耗的标准液的体积误差较大，应该舍弃，根据与氢氧化钠溶液的反应可知，醋酸的物质的量浓度的计算式为：（0.1000mol/L×

15.98mL+16.00mL+16.02mL

3

×10^-3L/mL）÷20.00mL×10^-3L/mL=0.08mol/L，该市售白醋的含酸量为：0.08mol/L×60g/mol×

100mL

10mL

=4.8g/100mL；白醋中有1.5%的醋酸发生了电离，醋酸溶液中氢离子浓度为：0.08mol/L×

100mL

10mL

=×1.5%=1.2×10^-2mol/L，醋酸溶液的pH为：pH=-lg1.2×10^-2=2-lg1.2=3-（lg0.1×12）=3-lg4-lg3=3-2lg2-lg3=1.9，
故答案为：（0.1000mol/L×

15.98mL+16.00mL+16.02mL

3

×10^-3L/mL）÷20.00mL×10^-3L/mL；4.8；1.9；
②A．碱式滴定管在实验前未用0.1000mol/L NaOH溶液润洗，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

c(待测)

可知，测定结果偏高，故A错误；
B．锥形瓶中加入待测液后，再加少量水稀释，对待测液的物质的量没有影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

c(待测)

可知，不影响测定结果，故B错误；
C．滴定时，锥形瓶摇动太激烈，有少量液体溅出，导致待测液的物质的量偏小，滴定消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

c(待测)

可知，测定结果偏低，故C正确；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，导致滴定消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

c(待测)

可知，测定结果偏高，故D错误；
故选C；
③该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，必须知道醋酸与苯甲酸的酸性强弱，
a．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的pH，醋酸溶液的pH小于7，苯甲酸钠溶液pH一定大于7，无法判断醋酸与苯甲酸的酸性强弱，故a错误；
b．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH，都是一元酸，溶液的pH越小，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，能够判断二者酸性强弱，故b正确；
c．在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度，溶解度大小与溶液的酸碱性没有必然关系，故c错误；
故答案为：b；
（5）常温下，向此白醋中加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡向着逆向移动，醋酸根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大，故A错误、B正确；醋酸的电离过程为吸热反应，故C错误；溶液中氢离子浓度增大，水的电离程度减小，水的电离平衡将向逆方向移动，故D正确，
故选BD．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、酸碱中和滴定等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的方法、酸碱中和滴定的操作方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．