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    下列反应属于置换反应的是（　　）
    A、CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    B、CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    C、Na2O+H2O=2NaOH
    D、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：根据置换反应的含义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．
    解答： 解：A．反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应，故A选；
    B．反应物为一种，生成物是两种，不是置换反应，属于分解反应，故B不选；
    C．反应物是两种物质，生成物是一种化合物，不是置换反应，属于化合反应，故C不选；
    D．反应物和生成物均是两种化合物，互相交换成分，所以不是置换反应，是复分解反应，故D不选，
    故选：A．
    点评：本题考查基本反应类型，比较基础，根据物质种类与数目把握基本反应类型．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把0.0g稀盐酸（足量）加入样品中．观察读数变化如下表所示：
    时间/s   0   5   10   15
    读数/g  215.2  211.4  208.6  208.6
    请你据此分析计算：
    （1）该产品中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%）
    （2）若反应后溶液为150.0mL，计算溶液中NaCl物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
    选项
    化合物    		 A B C D
    Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3
    W MgO Al2O3 CO CuCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
    B、
    AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
    C、
    Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况
    D、
    等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（　　）
    A、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
    B、Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O
    C、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、金属与盐溶液反应都是置换反应
    B、阴离子都只有还原性
    C、与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
    D、在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A、CO2+H2O
     △ 
    .
     
    H2CO3化合反应
    B、Cu（OH）2
     高温 
    .
     
    CuO+H2O分解反应
    C、Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2置换反应
    D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用．图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．对此反应的分类不正确的是（　　）
    A、化合反应B、氧化还原反应
    C、可逆反应D、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一瓶市售白醋，某化学课外小组欲用酸碱中和滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）．请你参与他们的实验并回答有关问题：
    （1）量取10.00mL市售白醋，用适量蒸馏水在烧杯中稀释、溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入适量蒸馏水并定容至刻度线，反复上下颠倒、摇匀即配成待测液，备用．则在以上操作中出现的错误有
     
    ．定容前容量瓶中的液面应在
     
    ．
    （2）将0.1000mol/L NaOH溶液装入50.00mL碱式滴定管中，调节液面位置使其在
     
    处．并记下读数．
    （3）取20.00mL待测液并加入指示剂待滴定．该步实验操作需要的主要玻璃仪器有锥形瓶和
     
    ．
    （4）进行滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，记录消耗NaOH溶液的体积读数．再重复进行漓定实验3次．有关实验数据记录如下表所示．
    实验编号 待测液的体积/mL 滴定完成时NaOH溶液消耗的体积/mL
    1 20.00 17.20
    2 20.00 15.98
    3 20.00 16.00
    4 20.00 16.02
    ①根据表中有关数据，请写出20.00mL待测液中醋酸的物质的量浓度的计算式（不要化简）：
     
    ．该市售白醋的含酸量为
     
    g/100mL．又知在25℃时，此市售白醋中有1.5%的醋酸发生了电离，则这种白醋的pH约为
     
    ．
    （提示：计算结果保留一位小数．lg2=0.30，lg3=0.48）
    ②下列操作中，会引起测定结果偏小的是
     
    ．（填字母）
    A．碱式滴定管在实验前未用0.1000mol/L NaOH溶液润洗
    B．锥形瓶中加入待测液后，再加少量水稀释
    C．滴定时，锥形瓶摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    ③该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是
     
    ．（填字母）
    a．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的pH
    b．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
    c．在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度
    （5）常温下，向此白醋中加入少量0.1mol/L盐酸，下列说法正确的是
     
    ．（填字母）
    A．溶液中c(CH3COO-)将增大     B．溶液中c（H+）将增大
    C．醋酸的电离过程是放热过程    D．水的电离平衡将向逆方向移动．

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