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    （1）下列是几种不同类型的漏斗（图1），用途有差异．

    ①粗盐提纯用到的是（填序号，下同）
     
    ．
    ②用CCl4从溴水中提取溴用到的是
     
    ．
    ③实验室制氢气常用到
     
    ．
    （2）在试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图2所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
    ①试管乙中盛放的溶液是
     
    ．
    ②②写出乙醇与乙酸反应的化学方程式
     
    ．
    ③实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是
     
    ，这种方法叫做
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取,过滤、分离与注入溶液的仪器
    专题：实验题,化学实验常用仪器
    分析：（1）①粗盐提纯中需要进行过滤操作，根据过滤操作使用的漏斗类型判断；
    ②根据萃取、分液操作使用的仪器进行判断；
    ③根据实验室制取氢气的反应原理选择使用的漏斗类型．
    （2）①乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
    ②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
    ③分离互不相溶的液体，应采取分液操作，常用的仪器是分液漏斗．
    解答： 解：（1）①粗盐提纯需要使用到过滤操作，使用的是用于过滤的漏斗，即图示中的A漏斗，故答案为：A；
    ②用CCl4从溴水中提取溴需要经过萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，即图示中的C或D，故答案为：D或C；
    ③实验室制取氢气一般使用锌与稀硫酸反应，可以使用漏斗B或C作为反应装置，故答案为：B或C；
    （2）①乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；
    ②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O；
    故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；
    ③分离互不相溶的液体，应采取分液操作，常用的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；分液．
    点评：本题考查了常见漏斗的类型及使用方法，乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显
     
    价，A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
     
    ．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是
     
    ．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ?mol-1347305259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO这3种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体
    的晶格能数据如表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ?mol-17867153401
    则该3种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
     
    ．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
     
    个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4HSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：OH-+H++Ba2++SO4-2=BaSO4↓+H2O
    B、小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
    D、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于同素异形体的是（　　）
    A、O2 和 O3
    B、CO 和 CO2
    C、12C 和 13C
    D、CH4 和 C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给CH3COOH、C2H518OH和浓硫酸的混合物加热，一段时间后，18O存在于（　　）
    A、只存在乙酸分子中
    B、存在于乙酸乙酯、乙醇中
    C、只存在于乙醇分子中
    D、只存在于水分子中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．
    （1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    ；
     
    （写出两条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c （Mg2+）?c （CO32-）=6.82×10-6
    B、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，c（ NH4+）/c（NH3?H2O）值变大
    C、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c （H2CO3）
    D、室温下，在25 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1HCl溶液，pH与滴加HCl溶液体积的关系曲线如图所示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    试回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ，判断理由是
     
    ．
    （2）写出其他几种物质的化学式：B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （3）写出实验③中有关反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，通常用
     
    溶液吸收多余的氯气；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的．当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
     
    ．
    A．NaOH        B．NaCl         C． KBr         D． Na2CO3．

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